Bài giảng Hóa học 10 tiết 23: Liên kết cộng hoá trị

KÍNH CHÀO QUí THẦY Cễ GIÁO VÀ CÁC EM HỌC SINHLiờn kết ion là gỡ? Vận dụng hóy viết sự hỡnh thành liờn kết tạo phõn tử NaCl?Kiểm tra bài cũ TIẾT 23 LIấN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ TIẾT 23 LIấN KẾT CỘNG HOÁ TRỊSỰ HèNH THÀNH LIấN KẾT CỘNG HểA TRỊ1. Liờn kết cộng húa trị hỡnh thành giữa cỏc nguyờn tử giống nhau. Sự hỡnh thành đơn chấtHa) Sự hỡnh thành phõn tử Hidro (H2)H (Z=1) : 1s1H (Z=1) : 1s1HHHH2H. + . H  H : H Liờn kết đơnCặp e dựng chung khụng bị lệch về phớa nguyờn tử nàoH : HCT electronH – H CT cấu tạoNNN (Z=7) : 1s2 2s2 2p3N (Z=7) : 1s2 2s2 2p3NNN2N +NN N(N N)CT electronCT cấu tạoLiờn kết baCặp e dựng chung khụng bị lệch về phớa nguyờn tử nàob) Sự hỡnh thành phõn tử Nitơ (N2)Liên kết cộng hoá trị: là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.Liên kết cộng hoá trị không cực là liên kết mà cặp electron chung không lệch về phía nguyên tử nào.Liên kết đơn: Là liên kết giữa 2 nguyên tử bằng 1 cặp electron chung.Liên kết ba: Là liên kết giữa 2 nguyên tử bằng 3 cặp electron chung.Liên kết đơn là gỡ?Liên kết ba là gỡ? TIẾT 23 LIấN KẾT CỘNG HOÁ TRỊSỰ HèNH THÀNH LIấN KẾT CỘNG HểA TRỊ1. Liờn kết cộng húa trị hỡnh thành giữa cỏc nguyờn tử giống nhau. Sự hỡnh thành đơn chấtH. + . H  H : H N +NN N TIẾT 23 LIấN KẾT CỘNG HOÁ TRỊSỰ HèNH THÀNH LIấN KẾT CỘNG HểA TRỊ1. Liờn kết cộng húa trị hỡnh thành giữa cỏc nguyờn tử giống nhau. Sự hỡnh thành đơn chất2. Liờn kết giữa cỏc nguyờn tử khỏc nhau. Sự hỡnh thành hợp chấtClHa) Sự hỡnh thành phõn tử Hidro clorua (HCl)H (Z=1) : 1s1Cl (Z=17) : [Ne] 3s2 3p5HClCT electronCT cấu tạoH +ClH Cl(H Cl)b) Sự hỡnh thành phõn tử CO2COCOCT electronCT cấu tạoC +2OO OC(O = C = O)O (Z=8) : [Ne] 2s22p4C (Z=6) : [He] 2s2 2p2Kết luận : Liờn kết cộng hoỏ trị cú cực là: liờn kết mà cặp electron chung bị lệch về phớa nguyờn tử cú độ õm điện lớn hơn.Đường thẳng- CO2Phân tửSơ đồ hình thành liên kêt- Công thức e Công thức cấu tạoĐặc điểm liên kếtSự hình thành phân tử đơn chất H2 N2 H + H  H H N + N  N N H - H N ≡ NLK đơn-LKCHT không cực(phân tử không phân cực)LK ba-LKCHT không cực (phân tử không phân cực)Sự hình thành phân tử hợp chất HCICO2 H + CI  H CI C + 2 O  O C O H – CI O = C= OLK đơn-LKCHT có cực (phân tử phân cực)LK đôi-LKCHT có cực(phân tử không phân cực)Bài 1: Liên kết cộng hoá trị là liên kết:Giữa các phi kim với nhau.Trong đó cặp electron chung bị lệch về phớa một nguyên tử.Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử giống nhau.Được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron chung.CỦNG CỐBài 2: Liên kết hoá học trong phân tử đơn chất phi kim thuộc loại:Liên kết cho – nhậnLiên kết cộng hoá trị không cực.Liên kết cộng hoá trị có cực.Liên kết ion.CỦNG CỐBài 3: Cho các phân tử sau: HCl , N2 ,CaO , NH3 , Cl2 , NaCl .Phân tử nào hình thành bởi liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết ion? liên kết cộng hoá trị có cực : HCl , NH3 liên kết cộng hoá trị không cực : N2 , Cl2 liên kết ion : CaO , NaCl .CỦNG CỐBài 4: So sỏnh liờn kết ion và liờn kết cộng hoỏ trị?LIấN KẾT IONLIấN KẾT CỘNG HểA TRỊGiống nhauKhỏc nhauNguyờn nhõn hỡnh thành liờn kết: Cỏc nguyờn tử liờn kết với nhau tạo thành phõn tử để cú cấu hỡnh electron bền vững của khớ hiếm.Bản chất: Là lực hỳt tĩnh điện giữa cỏc ion mang điện tớch trỏi dấu.Bản chất : Là sự dựng chung cỏc electronĐiều kiờn liờn kết: Xảy ra giữa cỏc nguyờn tử của nguyờn tố khỏc hẳn nhau về tớnh chất húa học (thường giữa kim loại điển hỡnh với phi kim điển hỡnh)Điều kiờn liờn kết: Xảy ra giữa cỏc nguyờn tử của nguyờn tố giống nhau hoặc gần giống nhau về tớnh chất húa học (thường giữa cỏc phi kim với nhau)Xin chân thành cảm ơn quý thầy cô!