Bài 33 – Tiết 55: Axit sunfuric muối sunfat

KÍNH CHÀOQUÝ THẦY CÔVÀ CÁC EM HỌC SINHBÀI 33 – TIẾT 55AXIT SUNFURICMUỐI SUNFATI. AXIT SUNFURIC1. TÍNH CHẤT VẬT LÝPha loãng dd H2SO4 Rót từ từ axit H2SO4 vào nướcTuyệt đối không làm ngược lại2. TÍNH CHẤT HÓA HỌCTính chất của dd axit H2SO4 loãngb. Tính chất của axit H2SO4 đặc* Tính oxi hóa mạnh* Tính háo nướcTại sao khi da thịt tiếp xúc với axit H2SO4 đặc sẽ gây bỏng nặng?- Giống: Đều có tính axit mạnh- Khác: H2SO4 đặc: * Tính oxi hóa mạnh → phản ứng được với các kim loại đứng sau Hiđrô, phi kim và một số hợp chất có tính khử * Tính háo nước KẾT LUẬN TCHH của H2SO4 loãng, H2SO4 đặc3. ỨNG DỤNGBÀI TẬP CỦNG CỐCâu 1: Tính chất hóa học của H2SO4 đặc là:Tính oxi hóa và tính háo nướcTính oxi hóa và tính axit mạnhTính axit mạnh và tính háo nướcTính axit mạnh, tính oxi hóa và tính háo nướcCâu 2: Axit sunfuric loãng không phản ứng với:Zn, FeCu, AgCu(OH)2Pb(NO3)2Câu 3: Một chất khí bay ra có mùi xốc khi cho H2SO4 loãng tác dụng với:BaNa2SO3CaCO3FeSCâu 4: Kim loại thụ động trong dd H2SO4 đặc nguội là: FeCuMgAgCâu 5: Cho 14,7g H2SO4 loãng tác dụng với Fe dư. Tên và thể tích khí bay ra ở đktc là:1,68 lít H23,36 lít SO23,36 lít H21,68 lít SO2Câu 6: Hoàn thành các phản ứng hóa học sau:1. FeS + HCl 2. H2S + Br2 + H2O 3. H2SO4 đặc, nóng + Fe 4. H2SO4 đặc, nóng + HI 5. H2SO4 đặc, nóng + FeO 6. H2SO4 loãng + Mg  7. H2SO4 loãng + BaO 8. H2SO4 loãng + Na2CO3  Câu 6: Hoàn thành các phản ứng hóa học sau:1. FeS + 2HCl 2. H2S + 2Br2 + 4H2O 3. 6H2SO4 đặc, nóng + 2Fe 4. H2SO4 đặc, nóng + 2HI 5. 4H2SO4 đặc, nóng + 2FeO 6. H2SO4 loãng + Mg  7. H2SO4 loãng + BaO 8. H2SO4 loãng + Na2CO3  H2S + FeCl2H2SO4 + 4HBrFe2(SO4)3 + SO2 + 4H2OSO2 + I2 + 2H2OMgSO4 + 2H2BaSO4 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O + CO2Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O