Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học

ho¸ häc 10NhiÖt liÖt Chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o vÒ dù giê - th¨m lípSë gi¸o dôc-®µo t¹o th¸i b×nhTRƯỜNG THPT THÁI PHÚCPhản ứng chậmPhản ứng nhanhBài 36: Tốc độ phản ứng hóa họcI. Khái niệm tốc độ phản ứng1. Thí nghiệm2. Khái niệmTốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trongcác chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian3. Công thức tínhTốc độ của phản ứng tính theo chất A trong khoảng thời gian từ t1 đến t2:Tốc độ của phản ứng tính theo sản phẩm B trong khoảng thời gian từ t1 đến t2:Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa họcI. Khái niệm về tốc độ phản ứng1. Thí nghiệm2. Khái niệm3. Công thức tínhXét phản ứng: A BBài 36: Tốc độ phản ứng hóa họcI. Khái niệm về tốc độ phản ứngII. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng1. Ảnh hưởng của nồng độ2. Ảnh hưởng của nhiệt độ Nồng độ tỷ lệ thuận với tốc độ phản ứngNhiệt độ tỷ lệ thuận với tốc độ phản ứngKhi nhiệt độ tăng 100C thì tốc độ phản ứng trung bình tăng 2 lần (Quy tắc Van’t Hoft)Củng cốCâu 1: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là A. 5,0.10-4 mol/(l.s).	B. 5,0.10-5 mol/(l.s). C. 1,0.10-3 mol/(l.s).	D. 2,5.10-4 mol/(l.s).	(Đề thi TSĐHCĐ khối B 2009)Câu 2: Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac. Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận:A. tăng lên 8 lần.	B. tăng lên 2 lần.	C. tăng lên 6 lần.	D. giảm đi 2 lần.	(Đề thi TSCĐ 2007)BA