Bài giảng Hóa học 9 tiết 40: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (tiết 2)

Kiểm tra MIEÄNG:? Hãy cho biết các nguyên tố trong một nhóm thì cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ?? Hãy cho biết các nguyên tố trong một chu kỳ thì cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ?đáp án 	Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm có cùng số e lớp ngoài cùng. Số e lớp ngoài cùng là số thứ tự của nhóm	Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có cùng số lớp e. Số lớp e là số thứ tự của chu kì III. Sự biến đổi tớnh chất của cỏc nguyờn tố trong bảng tuần hoàn Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN1) Trong một chu kì1) Trong một chu kìChu kỡ 23LiLiti74BeBeri95BBo116CCacbon127NNitơ148OOxi1610NeNeon209FFlo19nhúm Inhúm IInhúm IIInhúmIV nhúm Vnhúm VInhúmVII nhúm VIIIChu kỡ 311NaNatri2312MgMagie2413AlNhôm2714SiSilic2815PPhotpho3116SL.huỳnh3218ArAgon4o17ClClo35,5nhúm Inhúm IInhúm IIInhúmIV nhúm Vnhúm VInhúmVII nhúm VIIIVí dụ : Số e lớp ngoài cùng Số e lớp ngoài cùng Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN1) Trong một chu kìChu kỡ 23LiLiti74BeBeri95BBo116CCacbon127NNitơ148OOxi1610NeNeon209FFlo19nhúm Inhúm IInhúm IIInhúmIV nhúm Vnhúm VInhúmVII nhúm VIIIChu kỡ 311NaNatri2312MgMagie2413AlNhôm2714SiSilic2815PPhotpho3116SL.huỳnh3218ArAgon4o17ClClo35,5nhúm Inhúm IInhúm IIInhúmIV nhúm Vnhúm VInhúmVII nhúm VIIIVí dụ : 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8Số e lớp ngoài cùng Số e lớp ngoài cùng Em cú nhận xột gỡ về số electron lớp ngoài cựng từ đầu chu kỡ đến cuối chu kỡ?Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN1) Trong một chu kìĐầu chu kìCuối chu kìSố electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀNIII. Sự biến đổi tớnh chất của cỏc nguyờn tố trong bảng tuần hoàn Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN1) Trong một chu kì- Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.+ Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 e1) Trong một chu kì23LiLiti74BeBeri95BBo116CCacbon127NNitơ148OOxi1610NeNeon209FFlo19nhúm Inhúm IInhúm IIInhúmIV nhúm Vnhúm VInhúmVII nhúm VIII311NaNatri2312MgMagie2413AlNhôm2714SiSilic2815PPhotpho3116SL.huỳnh3218ArAgon4o17ClClo35,5nhúm Inhúm IInhúm IIInhúmIV nhúm Vnhúm VInhúmVII nhúm VIIIĐầu chu kìCuối chu kìTính Kim Loại biến đổi như thế nào ?Tính Phi Kim biến đổi như thế nào ?Tính Kim Loại các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính Phi Kim các nguyên tố tăng dần ?Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀNIII. Sự biến đổi tớnh chất của cỏc nguyờn tố trong bảng tuần hoàn Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN1) Trong một chu kì- Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.+ Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 e+ Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần.23LiLiti74BeBeri95BBo116CCacbon127NNitơ148OOxi1610NeNeon209FFlo19nhúm Inhúm IInhúm IIInhúmIV nhúm Vnhúm VInhúmVII nhúm VIII311NaNatri2312MgMagie2413AlNhôm2714SiSilic2815PPhotpho3116SL.huỳnh3218ArAgon4017ClClo35,5Đầu chu kìCuối chu kìKết thúc chu kì3LiLiti711NaNatri23Kim loại Mạnh9FFlo1917ClClo35,5Phi Kim Mạnh10NeNeon2018ArAgon40Khí hiếmĐầu chu kìCuối chu kìTiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀNIII. Sự biến đổi tớnh chất của cỏc nguyờn tố trong bảng tuần hoàn Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN1) Trong một chu kì- Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.+ Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 e+ Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần.Bài 1: Hãy sắp xếp các nguyên tố theo trình tự :Tính kim loại giảm dần : Cu, K, FeTính phi kim tăng dần : O, C, FTính kim loại giảm dần : K --> Fe --> CuTính phi kim tăng dần : C --> O --> FĐáp án:III. Sự biến đổi tớnh chất của cỏc nguyờn tố trong bảng tuần hoàn Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN1) Trong một chu kì- Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.+ Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 e+ Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần.2) Trong một nhóm.I3LiLiti711NaNatri2319KKali3937RbRubiđi8587FrFranxi22355CsXesi132Chu kì 2Chu kì 3Chu kì 4Chu kì 5Chu kì 7Chu kì 6Số lớp e2Lớp3Lớp4Lớp5Lớp7Lớp6LớpVII9FFlo1917ClClo35,535BrBrom8053IIot12785AtAtatin210Chu kì 2Chu kì 3Chu kì 4Chu kì 5Chu kì 6Số lớp e2Lớp3Lớp4Lớp5Lớp6LớpTiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN2) Trong một nhóm. Ví dụ: Em cú nhận xột gỡ về số lớp e của mỗi nhúm khi đi từ trờn xuống dưới? Trong một nhóm khi đi từ trên xuống dưới :-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 6 (hoặc 7)III. Sự biến đổi tớnh chất của cỏc nguyờn tố trong bảng tuần hoàn Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN1) Trong một chu kì- Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.+ Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 e+ Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần.2) Trong một nhúmSố lớp electron của nguyên tử tăng dầnI3LiLiti711NaNatri2319KKali3937RbRubiđi8587FrFranxi22355CsXesi132Chu kì 2Chu kì 3Chu kì 4Chu kì 5Chu kì 7Chu kì 6VII9FFlo1917ClClo35,535BrBrom8053IIot12785AtAtatin210Chu kì 2Chu kì 3Chu kì 4Chu kì 5Chu kì 6Đầu nhómCuối nhómTính Kim loại biến đổi như thế nào?Tính Phi kim biến đổi như thế nào?Tính Kim loại của các nguyên tố tăng dần,đồng thời tính Phi kim của các nguyên tố giảm dầnKim loại mạnhKim loại rất mạnhPhi kim mạnhPhi kim yếu hơnTiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN2) Trong một nhómIII. Sự biến đổi tớnh chất của cỏc nguyờn tố trong bảng tuần hoàn Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN1) Trong một chu kì2) Trong một nhúm- Số lớp electron của nguyên tử tăng dần- Tính Kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính Phi kim của các nguyên tố giảm dầnBài 2:Hãy sắp xếp các nguyên tố theo trình tự :a)Tính kim loại tăng dần : Mg, Ba, Cab) Tính phi kim giảm dần : Se, O, S Tính kim loại tăng dần : Mg --> Ca --> Bab) Tính phi kim giảm dần : O --> S --> SeĐáp án: III. Sự biến đổi tớnh chất của cỏc nguyờn tố trong bảng tuần hoàn Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN1) Trong một chu kì2) Trong một nhúm- Số lớp electron của nguyên tử tăng dần- Tính Kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính Phi kim của các nguyên tố giảm dầnIV. í nghĩa của bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa họcIV.í nghĩa của bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố hoỏ học. Thớ dụ 1: Biết nguyờn tố X cú số hiệu nguyờn tử là 17,chu kỡ 3, nhúm VII.Hóy cho biết cấu tạo nguyờn tử, tớnh chất của nguyờn tố X ?Hướng dẫnSố hiệu là 17Cấu tạo nguyờn tửChu kỡ 3Số điện tớch hạt nhõn là 17+Nhúm VIISố lớp electron là 3Số e ở lớp ngoài cựng là 7Vị trớ nguyờn tố XGiảiTớnh chất của X: X là nguyờn tố phi kim mạnh vỡ đứng gần cuối chu kỡ 3 và gần đầu nhúm 7.Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀNNguyờn tử:X là Cl 17+Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀNIII. Sự biến đổi tớnh chất của cỏc nguyờn tố trong bảng tuần hoàn 1) Trong một chu kì2) Trong một nhúm- Số lớp electron của nguyên tử tăng dần- Tính Kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính Phi kim của các nguyên tố giảm dầnIV. í nghĩa của bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa họcSo sỏnh tớnh chất của X (Cl)với cỏc nguyờn tố lõn cận ?X (Cl ) cú tớnh phi kim mạnh hơn S, Br nhưng yếu hơn F.Từ ví dụ trên em rút ra kết luận gì?Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀNIII. Sự biến đổi tớnh chất của cỏc nguyờn tố trong bảng tuần hoàn Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN1) Trong một chu kì2) Trong một nhúmIV. í nghĩa của bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa học1) Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tốVí dụ 2. Nguyờn tử của nguyờn tố X cú điện tớch hạt nhõn 16+, 3 lớp e , lớp ngoài cựng ố 6e. Hóy cho biết vị trớ của X trong bảng tuần hoàn và tớnh chất cơ bản của nú.23LiLiti74BeBeri95BBo116CCacbon127NNitơ148OOxi1610NeNeon209FFlo19nhúm Inhúm IInhúm IIInhúmIV nhúm Vnhúm VInhúmVII nhúm VIII311NaNatri2312MgMagie2413AlNhôm2714SiSilic2818ArAgon4oTừ ví dụ trên em rút ra kết luận gì?419Kkali3920CaCanxi4031GaGali7032GeGemani7333AsAsen7534SeSelen7936KrKripton8435BrBrom8016+Có 3 lớp e nên X thuộc chu kì 3Có 6 e lớp ngoai cùng nên X nhóm VICó ĐTHN là 16+ nên X thuộc ô thứ 16X17ClClo35,515PPhotpho31X16SL.Huỳnh 3216SL.Huỳnh 32III. Sự biến đổi tớnh chất của cỏc nguyờn tố trong bảng tuần hoàn Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN1) Trong một chu kì2) Trong một nhúmIV. í nghĩa của bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa học1) Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố 2) Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố.Bảng 1Vị trớ nguyờn tố X Cấu tạo nguyờn tửTớnh chất của nguyờn tửSố điện tớch hạt nhõnSố eSố lớp eSố e lớp ngoài cựngSố hiệu nguyờn tử9STT chu kỡ2STT nhúmVII9+927X là nguyờn tố phi kim mạnh vỡ đứng gần đầu nhúm 7, gần cuối chu kỡ 2 Hóy điền số liệu và thụng tin thớch hợp vào những ụ trống của bảng dưới đõyBảng 2Vị trớ nguyờn tố ACấu tạo nguyờn tửTớnh chất của nguyờn tốSố điện tớch hạt nhõnSố eSố lớp eSố e lớp ngoài cựngSố hiệu nguyờn tử12+32STT chu kỡSTT nhúm1212II3A là nguyờn tố kim loạimạnh vỡ đứng gần đầu chu kỡ 3, gần đầu nhúm 2Hóy điền số liệu và thụng tin thớch hợp vào những ụ trống của bảng dưới đõy Về nhà học bài, làm bài tập 4, 5, 6, 7 trang 101 SGK Hướng dẫn bài 7(SGK-T101)- Gọi cụng thức phải tỡm của A là SxOyVỡ A chứa 50% O nờn: 32x:16y = 50:50 hay 2x:y = 1:1 hay y = 2x(1)Mặt khỏc A cú số mol là: 0,35:22,4 = 0,015625Nờn M của A = 1:0,015625 = 64 hay 32x +16y = 64(2)Từ (1) và(2) cú x = ; y = suy ra cụng thức của ADẶN Dề- Làm bài tập 4, 5, 6, 7 SGK- Chuẩn bị bài mới DẶN Dề- Baứi hoùc ủeỏn ủaõy keỏt thuực - Kớnh chuực sửực khoeỷ quyự thaày coõ giỏo vaứ caực em hoùc sinh.