Bài giảng Sự biến đổi một số đại lượng vật lý của các nguyên tố hóa học

Sự biến đổi 
một số đại lượng vật lý 
của các nguyên tố hóa học 
NỘI DUNG BÀI HỌC 
I) Bán kính nguyên tử . 
II) Năng lượng ion hóa . 
III) Độ âm điện . 
 THIẾT KẾ BÀI GIẢNG : THẦY BÙI TÂM 
Li 
Be 
B 
C 
N 
O 
F 
Điện tích hạt nhân tăng dần , số lớp e không đổi dẫn đến đều gì ? 
Bán kính của nguyên tử có thay đổi không ? 
 Bán kính nguyên tử thay đổi như thế nào ? 
Tại sao ? 
Có mang tính chất tuần hoàn không ? 
Li 
Be 
B 
C 
N 
O 
F 
0,123 nm 
0,089 nm 
0,080nm 
0,077nm 
0,070nm 
0,066nm 
0,064nm 
 THIẾT KẾ BÀI GIẢNG : THẦY BÙI TÂM 
BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ 
 THIẾT KẾ BÀI GIẢNG : THẦY BÙI TÂM 
I) Bán kính nguyên tử : 
 THIẾT KẾ BÀI GIẢNG : THẦY BÙI TÂM 
I) Bán kính nguyên tử : 
 THIẾT KẾ BÀI GIẢNG : THẦY BÙI TÂM 
Vậy ta có kết luận : 
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân 
 THIẾT KẾ BÀI GIẢNG : THẦY BÙI TÂM 
Phiếu học tập số 2 ( Năng lượng ion hóa ) 
Em hãy cho biết : 
1) Để tách e ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản thì cần cung cấp năng lượng cho nguyên tử hay lấy giảm bớt năng lượng của nguyên tử ? :. 
2)Năng lượng I 1 của nguyên tử H là 1312kj/mol có nghĩa là gì ? 
3) Các nguyên tử sau có năng lượng I 1 : 
NT 
Al 
Si 
P 
I 1 
578 
786 
1012 
Vậy nguyên tử của nguyên tố nào đễ bị tách e , khó bị tách e nhất ? Vì sao và em có thể cho biết thêm kim loại hay phi kim đẽ bị tách e ra khỏi nguyên tử ? 
4) Biểu diễn sự tách e của các nguyên tử sau từ đó cho biết sơ đồ tổng quát của quá trình tách e ra khỏi nguyên tử ? 
Li + + 1e 
Li 
I 1 
Li + 
I 
Li 2+ 
I 
M n + + ne I 
M 
Li 2+ + 1e 
Al dễ tách e do năng lượng thấp hơn , P khó tách e do năng lượng cao . 
Kim loại dễ tách e hơn phi kim 
 I 1 << I 2 < I 3 
Cung cấp năng lượng 
2 
Li 3+ + 1e 
3 
n 
Vậy ta có kết luận : 
Electron liên kết với hạt nhân càng yếu thì dễ tách ra khỏi nguyên tử , năng lượng ion hóa càng thấp . 
Năng lượng I 1 có ýnghĩa quan trọng với hóa học . 
 THIẾT KẾ BÀI GIẢNG : THẦY BÙI TÂM 
 THIẾT KẾ BÀI GIẢNG : THẦY BÙI TÂM 
II) Năng lượng ion hóa . 
 THIẾT KẾ BÀI GIẢNG : THẦY BÙI TÂM 
Phiếu học tập số 3 
Em hãy cho biết : khi điện tích hạt nhân tăng : Với các nguyên tố nhóm A : 
Trong một chu kì ;1 Khi bán kính giảm thì khả năng mất e của các nguyên tử các nguyên tố như thế nào ? 
2) Trong một chu kì : I 1 biến thiên như thế nào ? vì sao ? 
:.. 
2) Sự biến thiên có gì đặc biết em hãy nêu điều đặc biệt đoiá ở chu kì 2 và chu kì 3 ( Nêu nhóm các nguyên tố có sự biến thiên bất thừong và nếu nhận xét của em về điều này ? 
3) Rút ra quy luật biến thiên I 1 của các nguyên tử nguyên tố nhóm A :.. 
Khi bán kính nguyên tử giảm , lực hút của các e ngoài cùng và hạt nhân tăng lên nguyên tử càng khó mất e 
I 1 tăng do liên kết của e ngoàicùngvới hạt nhân tăng 
I 1 tăng nhưng không đơn điệu có sự bất thường xảy ra ở các cặp nguyên tố sau :B, Al , O , S do cấu trúc e ở lớp ngoài cùng 
I 1 giảm do khi điện tích hạt nhân tăng bán kính nguyên tử tăng do đó lực hút của hạt nhân ở lớp ngoài cùng giảm dần . 
 THIẾT KẾ BÀI GIẢNG : THẦY BÙI TÂM 
II) Năng lượng ion hóa . 
Vậy năng lượng Ion hoá thứ nhất của các nguyên tố nhóm A : 
Tăng trong chu kì khi điện tích hạt nhân tăng 
Giảm trong nhóm A khi điện tích hạt nhân tăng . 
I 1 của các nguyên tố biến thiên tuần hoàn khi điện tích hạt nhân tăng 
 THIẾT KẾ BÀI GIẢNG : THẦY BÙI TÂM 
III) Độ âm điện . 
Linus Pauling 
Ng ười đưa ra thang độ âm điện mang tên Ông Năm 1932 
 Bảng TH 
 THIẾT KẾ BÀI GIẢNG : THẦY BÙI TÂM 
Sự biến thiên độ âm điện của các nguyên tố nhóm A 
 THIẾT KẾ BÀI GIẢNG : THẦY BÙI TÂM 
Kết luận : 
Độ âm điện của các nguyên tố nhóm A biến thiên tuần hoàn theo điện tích hạt nhân . 
Trong chu kì : Điện tích hạt nhân tăng , độ âm điện tăng . 
Trong phân nhóm A : Điện tích hạt nhân tăng độ âm điện giảm 
Độ âm điện đặc trưng cho tính phi kim . 
 THIẾT KẾ BÀI GIẢNG : THẦY BÙI TÂM