Bài giảng thuyết trình Vật lí Lớp 11 - Bài: Nguồn điện

CHÀO MỪNG CÔ VÀ CÁC BẠN ĐẾN VỚI PHẦN THUYẾT TRÌNH CỦA NHÓM 2 
Nội dung thuyết trình : 
NGUỒN ĐIỆN 
Sơ lược về nguyên tắc hoạt động của nguồn điện 
	 Xét vật A mang điện (+), B mang điện (-), ta có : V A > V B . Nối A và B bằng 1 dây dẫn có chứa cả điện tích tự do (-) và (+) thì trong dây dẫn : 
Điện (+) chạy từ A đến B (V cao đến V thấp ) bởi lực F = + q.E 
Điện (-) chạy từ B sang A (V thấp sang V cao ) bởi lực điện trường F = - q.E 
Cả 2 tạo ra dòng điện có chiều từ A đến B khi V A = V B thì không có dòng điện . 
	 Muốn duy trì lực điện , phải tạo ra lực lạ F lớn hơn và ngược chiều lực tĩnh điện . 
	 Nguồn tạo ra trường lực lạ E gọi là nguồn điện . 
Mời cô và các bạn theo dõi tình huống sau : 
 Nam và Thy đang dỗi nhau , Nam không biết làm như thế nào để cô nàng Thy kiêu kì  nguôi giận đây . 
Bỗng Nam nghĩ ra một trò để làm cô nàng nguôi giận . Cậu rút  điện thoại ra và nhắn tin cho Thy: “ Bạn gì gì ơi , có bận gì không  nói chuyện với tớ tẹo đi ” 
Tưởng ai nhắn tin, Thy mở máy ra thì thấy dòng tin ngồ ngộ ấy ,  suýt tí nữa là cô phì ra cười . Nhưng để chọc anh chàng Nam tồ cô  bèn reply lại : “Ừ, cũng được . Tớ đang bực một người ”Nam: “ Bực ai vậy ?”Thy: “ Bạn trai tớ ấy ạ”Nam: “ Tớ vừa gặp cậu ấy , cậu ấy có điều muốn nói với ấy đấy !”Thy: “ Điều gì vậy , tò mò quá . Bạn nói tớ biết đi ” 
Đến đây thì Nam cười mỉm , anh chàng tin rằng chỉ một dòng SMS“I’m sorry. I luv U” là cô nàng Thy sẽ “ tha thứ ” cho cậu ngay .  Đang khoái chí với ý tưởng vừa nghĩ ra thì máy của Nam tự nhiên tắt ngúm !!! 
HẾT PIN! 
Đặc điểm của một số loại pin: 
Pin Volta: 
Sự ra đời : 
Được phát minh vào năm 1800 bởi nhà vật lý học người Ý Alessandro Volta 
Alessandro Volta tên đ ầy đủ là Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta . Ông sinh ngày 18/2/1745 tại Côme 
1774: ông trở thành giáo sư vật lý tại trường Khoa học hoàng gia ở Cosmo và trong những năm tiếp theo ông phát minh ra Electrophorus : thiết bị tạo ra dòng điện nhờ ma sát giữa đĩa và một bản kim loại . 
1776-1777: ông tập trung nghiên cứu hoá học , nghiên cứu dòng điện trong chất khí và lập những thí nghiệm như sự phóng điện trong bình kín . 
1779: ông trở thành giáo sư khoa vật lý trường đại học Pavia trong suốt 25 năm . 
1800: Volta phát minh pin điện hoá (pin Volta), cha đẻ của pin hoá học hiện đại , tạo ra dòng điện ổn định . 
Ngày 5/03/1827, cả thế giới cùng thương tiếc cho sự ra đi của ông 
Hình dạng , cấu tạo của pin Volta: 
Mô hình thí nghiệm : 
	 Gồm một cực bằng kẽm (Zn) và một cực bằng đồng (Cu) nhúng trong dung dịch axit sunfuric (H 2 SO 4 ) loãng . 
Pin Daniel: 
Sự ra đời : pin Daniel do nhà bác học người Anh là Daniel phát minh ra vào năm 1836. 
Cấu tạo : 
	 Gồm 1 thanh đồng (Cu) nhúng vào dung dịch CuSO 4 và một thanh kẽm (Zn) nhúng dd ZnSO 4 . Ở giữa hai dd là vách ngăn xốp hay bình xốp 
Cấu tạo của pin Daniel 
Cơ chế hoạt động  Khi pin Daniel hoạt động , kẽm tan vào dd thành ion Zn 2+ , đồng kết tủa trên bề mặt cực đồng : - Zn  Zn 2+ + 2e E=+0,76V - Cu 2+ + 2e  Cu E=+0,34V=> Phản ứng tổng cộng :Zn + Cu 2+  Zn 2+ + Cu E=1,1V 
Pin Ganvani (pin điện hoá ): 
Cấu tạo : 
	 Gồm 1 thanh đồng (Cu) nhúng vào dung dịch CuSO 4 và một thanh kẽm (Zn) nhúng dd ZnSO 4 . Nối hai dd bằng một cầu muối chứa dd bão hoà của một chất điện ly . Nối hai thanh kim loại bằng một dây dẫn điện qua một điện kế . 
Pin Leclanché : 
Sự xuất hiện : được nhà hoá học người Pháp Leclanché phát minh năm 1886 
Cấu tạo : 
Nắp nhựa 
Thanh than 
Túi đựng bột than trộn mangan điôxit MnO 2 và than chì 
Hộp kẽm 
Vỏ bọc bằng bìa 
Hồ bột nhão amôni clorua NH 4 CL 
Điện cực âm ( anot ) của pin là kẽm ( đồng thời là vỏ bọc pin) 
Điện cực dương ( catot ) là một thanh than chì được bao bọc bởi hỗn hợp MnO 2 và bột than ( graphit ) 
Chất điện ly là NH 4 Cl ở dạng bột nhão . 
Hoạt động : 
Các quá trình xảy ra như sau : 
Điện cực kẽm cung cấp nguồn electron: 
 Zn  Zn 2+ + 2e E = + 0,76V 
Electron chuyển dịch qua mạch ngoài tới điện cực dương tạo ra dòng điện : 
 2MnO 2 + 2H + + 2e  Mn 2 O 3 + H 2 O E = 1,04V 
Phản ứng trong pin: 
 Zn + 2MnO 2 + 2H +  Zn 2+ + Mn 2 O 3 + H 2 O E = 1,8V 
Thanks for your listening!!!