Bài giảng Tốc độ phản ứng hóa học - Võ Thị Thu Hằng

Phản ứng nhanhPhản ứng chậmGiáo viên : Võ Thị Thu HằngLớp : 10B1, 10B2THÍ NGHIỆM(1)(2)Dung dịch BaCl2Dung dịch Na2S2O3Dung dịch H2SO4BaSO4S“Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian."BAØI 36: TOÁC ÑOÄ PHAÛN ÖÙNG HOÙA HOÏCI - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG2. Khái niệmThí nghiệm:BAØI 36: TOÁC ÑOÄ PHAÛN ÖÙNG HOÙA HOÏCII – CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG1. Ảnh hưởng của nồng độThực nghiệm cho thấy:PHI = 1atm: tốc độ phản ứng đo được: v1 = 1,22.10-8 mol/(l.s)PHI = 2atm: tốc độ phản ứng đo được: v2 = 4,48.10-8 mol/(l.s)[?] Vì sao tốc độ phản ứng có chất khí tăng khi ta tăng áp suất? II – CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG2. Ảnh hưởng của áp suấtThí dụ: Xét phản ứng sau trong bình kín ở nhiệt độ xác định: 	2HI(k)  H2(k) + I2 (k)b. Kết luận: Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng.BAØI 36: TOÁC ÑOÄ PHAÛN ÖÙNG HOÙA HOÏCII – CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG3. Ảnh hưởng của nhiệt độ[?] Vì sao tốc độ phản ứng trong cốc (1) lại lớn hơn trong cốc (1)?c. Kết luận: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.Khi nhiệt độ tăng lên 10oC, tốc độ phản ứng trung bình tăng từ 2 đến 4 lần. (Quy tắc Van’t hoft).BAØI 36: TOÁC ÑOÄ PHAÛN ÖÙNG HOÙA HOÏCII – CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG3. Ảnh hưởng của diện tích bề mặtBAØI 36: TOÁC ÑOÄ PHAÛN ÖÙNG HOÙA HOÏCII – CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG3. Ảnh hưởng của chất xúc tácẢnh hưởng của nồng độẢnh hưởng của áp suấtẢnh hưởng của nhiệt độẢnh hưởng của diện tích bề mặtẢnh hưởng của chất xúc tácTốc độ phản ứng hóa học*Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm của phản ứng trong một đơn vị thời gian.Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng rất nhiều trong đời sống cũng như trong sản xuất.TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC*TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC*TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC*TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC*Câu 1. Chọn cụm từ thích hợp cho khoảng trống trong câu : “Vận tốc phản ứng được đo bằng biến thiên .......... trong một đơn vị thời gian.”tổng khối lượng các chấttổng số lượng các nguyên tử lượng chất tham gia hoặc hình thànhthành phần nguyên tố cấu tạo nên các chấtTốc độ phản ứng hóa học*Ví dụ: Cho phản ứng : S2O82- + 2I-  2SO42- + I2 Nếu ban đầu nồng độ của I- bằng 1,000 M và nồng độ sau 20 giây là 0,752 M thì tốc độ trung bình của phản ứng trong thời gian này bằng : 24,8.10–3 M/giây12,4.10–3 M/giây6,2.10–3 M/giây-12,4.10–3 M/giâyTốc độ phản ứng hóa học*