Bài tập: Muối cacbonat

èng 17,8. Kim loaïi M laø:
 	 A. Al	B. Zn	C. Fe	D. ñaùp aùn khaùc
Caâu 15: Hoaø tan moät oxit kim loaïi hoaù trò II baèng moät löôïng vöøa ñuû dung dòch H2SO4 10% thu ñöôïc dung dòch muoái coù noàng ñoä 11,8%. Kim loaïi ñoù laø:
A. Zn	B.Mg	C.Fe	D. Pb
Caâu 16: Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ được một dung dịch muối có nồng độ 24,15%. Kim loại đã cho là:
	A. Mg	B. Zn 	 C. Fe	D. Ba
Caâu 17: Trong 500ml dd X coù chöùa 0,4925g moät hoãn hôïp goàm muoái clorua vaø hidroxit cuûa kim loaïi kieàm. PH cuûa dung dòch laø 12 vaø khi ñieän phaân 1/10 dd X cho ñeán khi heát khí Cl2 thì thu ñöôïc 11,2ml khí Cl2 ôû 273oC vaø 1atm. Kim loaïi kieàm ñoù laø:
A. K	B. Cs	C.Na	D. Li
Caâu 18: Cho moät dd A chöùa 2,85g moät muoái halogenua cuûa moät kim loaïi taùc duïng vöøa ñuû vôùi 100ml dd AgNO3 thu ñöôïc 8,61g keát tuûa. Maët khaùc ñem ñieän phaân noùng chaûy hoaøn toaøn (vôùi ñieän cöïc trô) a gam muoái treân thì thaáy khoái löôïng catot taêng leân 8,16g ñoàng thôøi ôû anot coù 7,616l khí thoaùt ra ôû ñktc. 
Coâng thöùc muoái vaø noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch AgNO3 laø:
 	A. CaCl2; 0,7M	B.CaBr2 ; 0,8M	C. MgBr2; 0,4M	D. MgCl2; 0,6M
Caâu 19: Hoaø tan 4g hh goàm Fe vaø moät kim loaïi hoaù trò II vaøo dd HCl ñöôïc 2,24l khí H2 (ñktc). Neáu chæ duøng 2,4g kim loaïi hoaù trò II cho vaøo dd HCl thì duøng khoâng heát 500ml dd HCl 1M. Kim loaïi hoaù trò II laø:
 	 A. Ca	B. Mg	C.Ba	D. Be
CÂU 20. Hoaø tan 1,7g hoãn hôïp kim loaïi A ôû nhoùm IIA vaø Zn vaøo dd HCl thu ñöôïc 0,672l khí (ñktc). Maët khaùc ñeå hoaø tan 1,9g A thì duøng khoâng heát 200ml dung dòch HCl 0,5M. Kim loaïi A laø :
 	A.Ca	B. Cu	C.Mg	D. Sr
Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 16,2g một kim loại hóa trị III bằng dung dịch HNO3,thu được 5,6l (đkc) hỗn hợp X gồm NO và N2. Biết tỉ khối hơi của X so với khí oxi bằng 0,9. Xác định tên kim loại đem dùng?
 A. Al 	B. Fe 	C. Cu 	D. Na
Caâu 22:. Hoà tan hoàn toàn 45,9g kim loại R bằng dung dịch HNO3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N2O và 0,9mol NO . Hỏi R là kim loại nào: 
A. Mg	 B. Fe	 C. Al 	D. Cu
Caâu 23: 16,2 gam kim loaïi R tan heát vaøo dung dòch HNO3 thu ñöôïc 5,6l hoãn hôïp khí N2 vaø NO ôû ñktc coù khoái löôïng 7,2 gam. Kim loaïi R laø:
 	 A. Zn	B. Fe	C. Cu	D. Al
CÂU 24. Hoaø tan 4g hh goàm Fe vaø moät kim loaïi hoaù trò II vaøo dd HCl ñöôïc 2,24l khí H2 (ñktc). Neáu chæ duøng 2,4g kim loaïi hoaù trò II cho vaøo dd HCl thì duøng khoâng heát 500ml dd HCl 1M. Kim loaïi hoaù trò II laø:
A. Ca	B. Mg	C.Ba	D. Be
Caâu 25: Hoãn hôïp X goàm hai muoái clorua cuûa hai kim loaïi kieàm thoå thuoäc hai chu kyø keá tieáp. Ñieän phaân noùng chaûy heát 15,05g hh X ñöôïc 3,36l(ñktc) ôû anot vaø m gam kim loaïi ôû catot. Giaù trò m laø:
 	A. 2,2g	B. 4,4g	C.3,4g	D. 6g
Caâu 26. Khử hoàn toàn một oxit sắt nguyên chất bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm đi 27,58%. Oxit sắt đã dùng là: 
A. Fe2O3 	B. Fe3O4 	C. FeO 	D. Cả A,B,C
Caâu 27. Hoaø tan 2,4 g moät oxit saét caàn vöøa ñuû 90ml dung dòch HCl 1M. Coâng thöùc cuûa oxit saét noùi treân laø :
	A. Fe2O3 	B. FeO	C.Føe3O4	D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc 
Caâu 28: Hoaø tan 2,84 gam hoãn hôïp hai muoái cacboânat cuûa hai kim loaïi A,B keá tieáp thuoäc nhoùm IIA baèng dung dòch HCl dö ñöôïc 0,896l CO2 (ôû 54,6 oC, 0,9atm).
 a) Hai kim loai A,B laø:
 	A. Ca vaø Sr	B. Be vaø Mg	C. Sr vaø Ba	D.Mg vaø Ca
 b) Cho toaøn boä löôïng khí CO2 taïo ra ôû treân haáp thuï hoaøn toaøn vaøo 200ml dung dòch Ba(OH)2 coù noàng ñoä CM thì thu ñöôïc 3,94 gam keát tuûa. Giaù trò CM laø:
 	 A. 0,1M	B. 0,125M	C. 0.1M vaø 0,125M	D. Ñaùp aùn khaùc
Caâu 29: §iÖn ph©n víi ®iÖn cùc tr¬ muèi clorua cña mét kim lo¹i ho¸ trÞ II víi c­êng ®é dßng ®iÖn 3A. Sau 1930 gi©y, thÊy khèi luong catot t¨ng 1,92gam. Kim lo¹i trong muèi clorua lµ kim lo¹i nµo cho d­íi ®©y ? 
	A.Ni	B . Zn	C. Fe	D. Cu
Caâu 30: §iÖn ph©n dd X chøa 0,4 mol M(NO3)2 vµ 1mol NaNO3 (M hãa trÞ II) víi ®iÖn cùc tr¬ trong thêi gian 48phót 15gi©y thu ®­îc 11,52g Kim Loai M t¹i Catot vµ 2,016 lÝt khÝ (® ktc) t¹i Anot. X¸c ®Þnh Kim Loai M.
A. Mg 	 B. Zn 	C. Ni 	D. Cu 
Caâu 31: Hoaø tan 1,8g muoái sunfat moät kim loaïi nhoùm IIA trong nöôùc, roài pha loaõng cho ñuû 50ml dung dòch. Ñeå pöù heát vôùi dd naøy caàn 20ml dd BaCl2 0,75M. Coâng thöùc vaø noàng ñoä cuûa muoái sunfat laø 
 	A. CaSO4. 0,2M	 B. MgSO4. 0,02M C.MgSO4. 0,3M	D.SrSO4. 0,03M
Caâu 32: Cho dd X chöùa 3,82g hoãn hôïp 2 muoái sunphat cuûa moät kim loaïi kieàm vaø moät kim loaïi hoaù trò II. Theâm vaøo dung dòch X moät löôïng vöøa ñuû dd BaCl2 thì thu ñöôïc 6,99g keát tuûa. Neáu boû loïc keát tuûa roài coâ caïn dung dòch thì ñöôïc löôïng muoái khan thu ñöôïc laø:
 	A. 3,17g	B. 3,27g	C.4,02g	D. 3,07g
Caâu 33: Moät loaïi oxit saét duøng ñeå luyeän gang. Neáu khöû a gam oxit saét naøy baèng CO ôû nhieät ñoä cao ngöôøi ta thu ñöôïc 0,84g Fe vaø 0,448 lít khí CO2 (ñktc). Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa oxit saét treân laø:
	A. Fe2O3 	B. FeO 	C. Fe3O4 D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc
Caâu 34: Hoaø tan heát 0,15 mol oxit saét trong dd HNO3 dö thu ñöôïc 108,9g muoái vaø V lít khí NO (25oC vaø 1,2atm). Oxit saét laø:
 	A. Fe2O3	 	B. Fe3O4	C.FeO	 	 D. khoâng ñuû giaû thieát ñeå keát luaän 
Caâu 35: Cho hh X coù khoái löôïng 16,4g boät Fe vaø moät oxit saét hoaø tan heát trong dd HCl dö thu ñöôïc 3,36 lít khí H2(ñktc) vaø dd Y. Cho Y taùc duïng vôùi dd NaOH dö thu ñöôïc keát tuûa Z. loïc keát tuûa Z roài röûa saïch sau ñoù nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 20 g chaát raén . Coâng thöùc oxit saét ñaõ duøng ôû treân laø : 
	A. Fe2O3 	B. FeO C.Føe3O4 D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc
Caâu 36: Hoaø tan hoaøn toaøn moät oxit saét A vaøo dd H2SO4 loaõng thu ñöôïc dd B. Dung dòch B coù khaû naêng laøm maát maøu dd KMnO4 vaø dd Br2, ddB cuõng coù khaû naêng laøm hoaø tan boät Cu. Coâng thöùc cuûa oxit saét A laø :
	A. Fe2O3 	B. FeO	C.Føe3O4	D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc 
Caâu 37: Chaát X coù coâng thöùc FexOy . Hoaø tan 29g X trong dd H2SO4 ñaëc noùng dö giaûi phoùng ra 4g SO2. Coâng thöùc cuûa X laø:
 	 A. Fe2O3	B. FeO	C.Fe3O4	D. ñaùp aùn khaùc
Caâu 38: Hoaø tan hoaøn toaøn m gam moät oxit saét trong dung dòch H2SO4 ñaëc dö thu ñöôïc phaàn dung dòch chöùa 120g muoái vaø 2,24l khí SO2 (ñktc). Coâng thöùc oxit saét vaø giaù trò m laø:
 	A. Fe2O3 vaø48g 	 	B. FeO vaø 43,2g	C.Fe3O4 vaø46,4g D. ñaùp aùn khaùc
Caâu 39: Cho hh goàm boät nhoâm vaø oxit saét. Thöïc hieän hoaøn toaøn phaûn öùng nhieät nhoâm (giaû söû chæ coù phaûn öùng oxit saét thaønh Fe) thu ñöôïc hh raén B coù khoái löôïng 19,82 g. Chia hh B thaønh 2 phaàn baèng nhau:
 -Phaàn 1 : cho td vôùi moät löôïng dö dd NaOH thu ñöôïc 1,68 lít khí H2 ñktc. 
 -Phaàn 2 : cho td vôùi moät löôïng dö dd HCl thì coù 3,472 lít khí H2 thoaùt ra. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa oxit saét:
A. Fe2O3 	B. Fe3O4	C. FeO	D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc 
Caâu 40: Khöû hoaøn toaøn 4,06g oxit kim loaïi baèng CO ôû nhieät ñoä cao taïo kim loaïi vaø khí. Khí sinh ra cho haáp thuï heát vaøo dd Ca(OH)2 dö taïo 7 g keát tuûa. kim loaïi sinh ra cho taùc duïng heát vôùi dd HCl dö thu ñöôïc 1,176l khí H2 (ñktc). oxit kim loaïi laø
 	A. Fe2O3	B. ZnO	C.Fe3O4	D. ñaùp aùn khaùc
Caâu 41: Chia 38,6 g hoãn hôïp X goàm kim loaïi A hoaù trò 2 vaø B hoaù trò 3 thaønh hai phaàn baèng nhau.
-Phaàn I : hoaø tan heát trong dd H2SO4 vöøa ñuû thu ñöôïc dung dòch Y vaø 14,56l khí H2 (ñktc).
-Phaàn II : taùc duïng vôùi dd NaOH dö thì tạo ra 10,08 l (ñktc) vaø coøn laïi kim loaïi A khoâng taùc duïng laø 11,2g. 
Kim loaïi A,B laø :
 	 A. Fe vaø Cl	B. Mg vaø Al	C. Ca vaø Cr	D. Ñaùp aùn khaùc
Caâu 42: Có 0,2 mol hỗn hợp một kim loại hoá trị I và một kim loại hoá trị II . Thêm vào hỗn hợp này 4,8g magiê được một hỗn hợp mới trong đó hàm lượng của Mg là 75% . Hỗn hợp ban đầu chắc chắn có chứa :
	A. Zn	B. Cu	C. Mg	D. Na
Caâu 43: Cho 10,5g hoãn hôïp 2 kim loaïi goàm Al vaø kim loaïi kieàm M vaøo trong nöôùc thu ñöôïc dd B vaø 5,6l khí (ñktc). Cho töø töø dd HCl vaøo dd B ñeå thu ñöôïc moät löôïng keát tuûa lôùn nhaát naëng 7,8 gam. Kim loaïi M laø:
 	 A. Li	B. Na	C. K	D. Rb	
Caâu 44: Cho 50,2 g hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi bằng 2 ( đứng trước H trong dãy điện hoá). Chia A thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2. Cho phần 2 tác dụng hết với dung dịch HNO3loãng đun nóng thấy thoát ra 0,3 mol khí NO duy nhất. Kim loại M là:
 A) Mg B) Sn 	 	C) Zn	D) Ni
Caâu 45: Mét oxit kim lo¹i cã tØ lÖ phÇn tr¨m cña oxi trong thµnh phÇn lµ 20%. C«ng thøc cña oxit kim lo¹i ®ã lµ 
A. CuO	B. FeO	C. MgO	D. CrO	
Caâu 46: Cho oxit AxOy cña mét kim lo¹i A cã gi¸ trÞ kh«ng ®æi. Cho 9,6 gam AxOy nguyªn chÊt tan trong HNO3 d­ thu ®­îc 22,56 gam muèi. C«ng thøc cña oxit lµ 
A. MgO	B. CaO	C. FeO	D. CuO	
Caâu 47: Cho 0,01 mol moät hôïp chaát cuûa Fe taùc duïng heát vôùi H2SO4 ñaëc noùng dö thoaùt ra 0,112 lít khí SO2 laø saûn phaåm khöû duy nhaát. Coâng thöùc cuûa hôïp chaát saét ñoù laø
	A. FeS	B. FeS2	C. FeO 	D. FeCO3
Caâu 48. Cho mét dd muèi clorua kim lo¹i.Cho mét tÊm s¾t nÆng 10 gam vµo 100 ml dd trªn, ph¶n øng xong khèi l­îng tÊm kim lo¹i lµ 10,1 gam. L¹i bá mét tÊm cacdimi (Cd) 10 gam vµo 100ml dd muèi clorua kim lo¹i trªn, ph¶n øng xong, khèi l­îng tÊm kim lo¹i lµ 9,4 gam. C«ng thøc ph©n tö muèi clorua kim lo¹i lµ 
A. NiCl2	B. PbCl2	C. HgCl2	D. CuCl2	
Câu 49: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56)
A. FeO; 75%.	B. Fe2O3; 75%.	C. Fe2O3; 65%.	D. Fe3O4; 75%.
C©u 50. Cho 19,2 gam kim lo¹i M tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 d­, thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ NO (®ktc). Cho NaOH d­ vµo dung dÞch ta thu ®­îc mét kÕt tña. Nung kÕt tña trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi ®­îc m gam chÊt r¾n.
Kim lo¹i M vµ gi¸ trÞ m lÇn l­ît lµ :
A. Mg vµ 25 g 	B. Fe vµ 27 g	C. Al vµ 30 g 	D. Cu vµ 24 g