Chương VII: Thế đẳng áp đẳng nhiệt và chiều diễn ra của các quá trình hoá học

CHƯƠNG VII: THẾ ĐẲNG ÁP ĐẲNG NHIỆT
VÀ CHIỀU DIỄN RA CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HOÁ HỌC
I. Quá trình thuận nghịch và bất thuận nghịch:
 1. Quá trình thuận nghịch: là quá trình có thể diễn ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện, và khi diễn ra theo chiều nghịch thì hệ cũng như môi trường sẽ trở về đúng trạng thái ban đầu mà không có một biến đổi nhỏ nào.
TD : • Quá trình dao động của con lắc không có ma sát.
• Các quá trình chuyển pha của các chất là các quá trình thuận nghịch đẳng nhiệt đẳng áp: ( nóng chảy, đông đặc); ( bay hơi, ngưng tụ); (hòa tan , kết tinh)
 2. Quá trình bất thuận nghịch: là quá trình không hội đủ các điều kiện trên, có nghĩa là có thể diễn ra theo chiều nghịch nhưng hệ và môi trường đã bị biến đổi, thí dụ hệ đã được cung cấp công hoặc nhiệt từ môi trường.
TD : • Quá trình dao động của con lắc có ma sát.
• Quá trình pha loãng axit H2SO4 đặc 
Trong tự nhiên hầu hết các quá trình tự xảy ra đều là quá trình bất thuận nghịch, thí dụ như nước chảy, gió, khuếch tán khí, truyền nhiệt 
II. Nguyên lý II nhiệt động học và entropi S: 
 1. Nguyên lý II nhiệt động học: “Nhiệt chỉ có thể truyền từ vật thể có nhiệt độ cao hơn sang vật thể có nhiệt độ thấp hơn ”. Quá trình truyền nhiệt là quá trình bất thuận nghịch.
• Quá trình truyền nhiệt (chuyển nhiệt năng thành các dạng năng lượng khác) không bao giờ đạt hiệu suất chuyển hóa 100% mà luôn có một phần nhiệt không thể chuyển hóa được, phần nhiệt này chỉ được dùng để truyền cho vật thể có nhiệt độ thấp hơn và làm cho vật thể này biến đổi entropy một lượng là ΔS, với: Dấu “ = ” ứng với quá trình thuận nghịch: 
 Dấu “ > ” ứng với quá trình bất thuận nghịch: 
 • Nếu hệ là cô lập: Q = 0 => ΔS ≥ 0 . Nghĩa là đối với hệ cô lập, quá trình thuận nghịch không làm biến đổi entropy (ΔS = 0), còn quá trình bất thuận nghịch tự xảy ra làm tăng entropy (ΔS > 0). 
 2. Ý nghĩa vật lý của entropi S: 
 Xét hệ thống hai bình cầu được nối với nhau bằng một khóa K. Một bình chứa khí trơ He là hệ khảo sát , bình kia là chân không. 
Trạng thái đầu: khóa K đóng, khí He chỉ ở trong một bình.
Trạng thái cuối: khóa K mở, khí He khuếch tán cả hai bình.
Nhận xét: hệ như thế là cô lập, quá trình khuếch tán khí là bất thuận nghịch đẳng nhiệt nên theo nguyên lý II có ΔS > 0 ( tăng entropy).
Xét mức độ hỗn loạn của các tiểu phân trong hệ: trạng thái cuối hỗn loạn hơn trạng thái đầu. Quá trình bất thuận nghịch làm tăng độ hỗn loạn đồng nghĩa với tăng entropy của hệ.
Vậy ý nghĩa 1: entropy S là thước đo mức độ hỗn loạn vô trật tự của vật chất. 
Mặt khác, xét xác suất trạng thái nhiệt động của hệ (chính là tổng số cách phân bố các hạt vi mô tại một trạng thái của hệ hay là tổng số trạng thái vi mô có trong một trạng thái vĩ mô) : trang thái cuối có xác suất trạng thái lớn hơn trạng thái đầu. Quá trình bất thuận nghịch làm tăng xác suất trạng thái đồng nghĩa với tăng entropy của hệ.
Vậy ý nghĩa 2: entropy S là thước đo xác suất trạng thái của hệ. 
Tóm lại: Quá trình bất thuận nghịch tự xảy ra luôn kèm theo sự tăng entropy, tăng xác suất trạng thái, tăng độ hỗn loạn.
Nhận xét về biến đổi entropy của một số quá trình: 
*Các quá trình làm tăng độ hỗn loạn của hệ có ΔS > 0 : nóng chảy, bay hơi, hòa tan chất rắn, pha loãng dung dịch, phản ứng tăng số mol khí...
* Các quá trình làm giảm độ hỗn loạn của hệ có ΔS < 0 : đông đặc, ngưng tụ, kết tinh, cô cạn dung dịch, phản ứng giảm số mol khí...
 3. Tính chất của entropi S:
Entropi S là đại lượng có tính dung độ, là hàm trạng thái giống như U, H
Đơn vị: J/mol.K hay cal/mol.K.
Entropi tiêu chuẩn ( S0298) được đo ở các điều kiện chuẩn giống như (H0298).
Hệ càng phức tạp, entropi càng lớn {TD: SO(k) < SO2(k) < SO3(k).}
Đối với cùng một chất: từ trạng thái rắn→ lỏng→ khí có entropi tăng dần.
Nhiệt độ tăng, áp suất giảm làm tăng entropi và ngược lại.
 4. Tính toán về entropy S: 
 a) Tính entropy S tại một trạng thái :
Tính cho 1 tiểu phân (1 hạt vi mô):
Biểu thức Boltzmann: 	
 Trong đó: *k: hằng số Boltzmann
 	 *R: hằng số khí (= 8.314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K)
 *N0 : số Avogadro (= 6,023×1023)
 *W: xác suất trạng thái của hệ.
Tính cho 1 mol: Nhân biểu thức trên cho N0 : S = R lnW 
Tính cho n mol: S = n.R lnW
Nguyên lý III NĐH(Định luật Nernst): “Entropi của các chất nguyên chất dưới dạng tinh thể hoàn hảo ở nhiệt độ không tuyệt đối = 0 ”. 
Từ nguyên lý III ta có thể xác định được entropi tuyệt đối của các chất ở bất kỳ nhiệt độ nào.
 b) Tính độ biến đổi entropi ΔS trong các quá trình :
Các quá trình thuận nghịch: Tính trực tiếp từ NL II NĐH: (chú ý dấu)
Các quá trình bất thuận nghịch: ΔS = S2 –S1
Áp dụng: 
 ΔST(PƯ) = ∑ST(SẢN PHẨM) - ∑ST(CHẤT ĐẦU)
 *Chú ý: nhân hệ số tỷ lượng
TD: Tính và của phản ứng
 C(gr) + CO2(k)	→	2CO(k)
Biết: 	 (J/mol.K)	5.74	 213.68	197.54
	(J/mol.K)	33.44	 291.76	248.71
Giải:
Nhận xét: Khi nhiệt độ tăng, ΔS của phản ứng tăng không đáng kể . Do đó, nếu khoảng nhiệt độ thay đổi không quá lớn, một cách gần đúng, có thể sử dụng trực tiếp entropi tiêu chuẩn của các chất : ΔS0T ≈ ΔS0298
TD: Tính ΔS của quá trình nóng chảy và đông đặc 1 mol nước ở 0oC, biết nhiệt nóng chảy của nước đá là 
Các quá trình dãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch của khí lý tưởng: 
TD: tính ΔS của quá trình dãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch 5 mol khí Ar ở 250C từ áp suất 10 atm đến 1 atm. 
Giải: quá trình này được xem như đối với khí lý tưởng. ta có : 
 c) Sự biến đổi entropi theo nhiệt độ
Các quá trình đẳng áp
Nếu khoảng nhiệt độ không lớn lắm, có thể coi Cp không phụ thuộc vào nhiệt độ
TD: Cho của nước là 69.89J/mol.K, nhiệt dung phân tử đẳng áp của nước là 75.24J/mol.K. Xác định entropi tuyệt đối của nước ở 00C
Giải:	
Các quá trình đẳng tích: 	Chứng minh tương tự:	
III. THẾ ĐẲNG ÁP ĐẲNG NHIỆT VÀ CHIỀU DIỄN RA CỦA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC: 
1. Ảnh hưởng của các yếu tố entanpi và entropi lên chiều hướng diễn ra của các quá trình hóa học
Từ nguyên lý I và II thấy rằng, entanpi và entropi là hai yếu tố tác động lên chiều hướng diễn ra quá trình hóa học. Có thể nhận xét rằng hai yếu tố này tác động đồng thời lên hệ, nhưng theo hai khuynh hướng trái ngược nhau.
Về phương diện hóa học, ΔH < 0 (phản ứng phát nhiệt)khi các nguyên tử kết hợp với nhau để tạo thành các phân tử với các liên kết bền vững (yếu tố enthanpy thuận lợi). Nhưng trong trường hợp đó ΔS < 0 vì độ hỗn loạn giảm đi (yếu tố entropi là bất lợi). Và ngược lại. Nói cách khác, trong mỗi quá trình luôn luôn có sự cạnh tranh giữa hai yếu tố entanpi (giảm năng lượng) và entropi (tăng độ hỗn loạn). Như vậy chiều hướng diễn ra của quá trình hóa học sẽ được quyết định bởi yếu tố nào chiếm ưu thế hơn.
Sự cạnh tranh của hai yếu tố entanpi và entropi trong các quá trình hóa học xảy ra ở nhiệt độ và áp suất không đổi được thể hiện qua đại lượng thế đẳng áp – đẳng nhiệt G (còn gọi tắt là thế đẳng áp, entanpi tự do, năng lượng tự do Gibbs).
2. Thể đẳng áp – đẳng nhiệt G
Theo nguyên lý I:	Q = +A
Theo nguyên lý II, cho quá trình đẳng nhiệt:	
Kết hợp hai nguyên lý, trong trường hợp tổng quát, nếu xem công A gồm công dãn nở P và công có ích A’, ta có:
Đặt: 	G = H – TS
Ta có phương trình cơ bản của nhiệt động hóa học: DG = DH - TDS
Vậy 
Công có ích sẽ là cực đại khi quá trình là thuận nghịch 
A’max = 
Ý nghĩa: Trong quá trình nhiệt động không phải toàn bộ lượng nhiệt cung cấp cho hệ (DH) được chuyển thành công có ích (, mà còn một lượng không thể chuyển thành công được (TDS).
* A’ – công có ích bao gồm tất cả các dạng công hệ thực hiện được (như công của dòng điện trong pin điện hoá, công chống lại từ trường, công của các phản ứng quang hoá...) trừ công cơ học (công dãn nở). 
Thế đẳng áp tiêu chuẩn: (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) 
Đơn vị đo:	kJ/mol hay kcal/mol
3. Biến đổi thế đẳng áp và điều kiện diễn ra của các quá trình hóa học
a. Điều kiện diễn ra của các quá trình hóa học
A’max = -DG
Quá trình sinh công có ích (A’ > 0) khi xảy ra là quá trình tự xảy ra
Quá trình phải tiêu tốn công có ích (A’ <0) mới xảy ra được là quá trình không tự xảy ra
Tóm lại: điều kiện để xét chiều diễn ra của quá trình thuận nghịch :
< 0: quá trình tự xảy ra; phản ứng xảy ra theo chiều thuận
> 0: quá trình không tự xảy ra; phản ứng xảy ra theo chiều nghịch
= 0: quá trình đạt trạng thái cân bằng
b. Dự đoán chiều hướng diễn ra của các quá trình hóa học 
Ở nhiệt độ và áp suất không đổi một phản ứng sẽ tự xảy ra khi:
Dấu của DG do dấu của DH và DS quyết định
STT
Dấu
Kết luận
(Có thể) 
1
-
+
-
Tự xảy ra ở mọi T
2
+
-
+
Không tự xảy ra ở mọi T
3
-
-
+/-
Tự xảy ra ở T thấp
4
+
+
+/-
Tự xảy ra ở T cao
c. Xác định độ thay đổi thế đẳng áp DG của các quá trình hóa học
Theo định luật Hess:	 
Theo phương trình: DG = DH - TDS
Theo hằng số cân bằng: 	(chương 8)
Theo sức điện động của nguyên tố Ganvanic: 	(chương 16)
*Thực tế: có thể dựa vào để dự đoán chiều của quá trình: 
 thì phản ứng có thể xảy ra 
 thì phản ứng không thể xảy ra 
phản ứng có thể xảy ra thuận nghịch
TD: Tính của phản ứng:
	C(gr) 	+ 	 H2O (k) = 	 CO(k) +	H2 (k)
Biết: 	0	-241,82	 -110,52 0
	5,74	 118,72	 197,56 130,57
 Giải: 
ở 1000K: phản ứng xảy ra vì DG < 0
Tương tự, 298K: 
	phản ứng không xảy ra