Giáo án Hóa học Lớp 10A1 Tiết 39

Soạn: ...../...../201
Giảng: ....../...../201
Lớp 10A1
Tiết 39 
Baøi 23- HIÑRO CLORUA –AXIT CLOHIÑRIC VAØ MUOÁI CLORUA
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC.
1. Kiến thức
Biết được: 
- Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua (tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric).
- Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
- Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua.
- Dung dịch HCl là một axit mạnh, có tính khử .
Hiểu được:
- Cấu tạo phân tử HCl.
	- Dung dịch HCl là một axit mạnh. HCl có tính khử
2. Kỹ năng:
- Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận được về tính chất của axit HCl.
- Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl. 
- Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác.
- Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng .
- Giải được một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế HCl.
3. Thái độ, tình cảm
- Giáo dục học sinh thêm yêu mến môn hóa học.
- HS có ý thức tự giác trong giờ học tập, GD ý thức BVMT.
II - CHUẨN BỊ
1- Giáo viên: Soạn bài từ sgk. sgv…bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng dài).
+ Thí nghiệm điều chế hiđro clorua, thử tính tan của hiđro clorua trong nước: bình chứa khí hiđro clorua, dd quỳ tím, chậu (cốc) thuỷ tinh đựng nước.
 + Bảng tính tan.
 + Tranh sơ đồ điều chế axit clohiđric trong PTN. 
 2- Học sinh: Chuẩn bị bài mới tröôùc khi ñeán lôùp, ôn lại các kiến thức vế cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và tính chất của các nguyên tố nhóm VIIA
Laøm Bt trong sgk trang 101, Chuaån bò caâu hoûi GV cho veà nhaø.
III -TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
1. Kiểm tra bài cũ(5’): 
- Hs1: BT5/SGK/trang 101
- Hs2: BT 7/SGK/trang101
2. Giảng bài mới (35’): 
GV: - Hiđro clorua và axit clohiđric có gì giống và khác nhau?
 - Axit clohiđric có tính chất hoá học gì giống và khác so với các axit khác?
Hoaït ñoäng cuûa Thaày
Hoaït ñoäng cuûa troø
Noäi dung
Hoaït ñoäng 1:
-HCl khí ñöôïc goïi laø Hiñro Clorua.
=>Lieân keát giöõa Hiñro vaø Clo trong phaân töû ñöôïc goïi laø lieân keát gì?
CTe
CTCT
H:Cl
H-Cl
-Lieân keát giöõa Hiñro vaø Clo trong phaân töû ñöôïc goïi laø lieân keát CHT coù cöïc
I.HIÑRO CLORUA
1.Caáu taïo phaân töû:
-CTe: H:Cl
-CTCT: H-Cl
Hoaït ñoäng 2:
-Haõy neâu tính chaát vaät lí cuûa HCl khí ?
-Khi cho HCl (khí) vaøo trong nöôùc.Nhuùng quì tím vaøo dung dòch thu ñöôïc=> quì tím coù maøu gì?
-HCl khí khoâng maøu.
-HS caên cöù vaøo SGK traû lôøi
2.Tính chaát:
a.Lí tính: HCl khí khoâng maøu,muøi xoác, naëng hôn khoâng khí.
b.Hoaù tính:
-HCl tan nhieàu trong nöôùc taïo dung dòch HCl
-HCl laøm quì tím hoaù ñoû
Hoaït ñoäng 3:
-Haõy neâu tính chaát vaät lí cuûa dung dòch HCl.
-HCl ñaëc boác khoùi trong khoâng khí aåm,taïi sao?
-HS döïa vaøo SGK traû lôøi
II.AXIT CLOHIÑRIC:
1.Lí tính: Dung dòch HCl laø chaát loûng khoâng maøu, muøi xoác (d=1,19 g/cm3)
Hoaït ñoäng 4:
-Haõy vieát ptpö khi cho HCl phaûn öùng :
- Gv: axit có những tính chất chung gì?
àhs nêu các tính chất kèm theo điều kiện (nếu có)
- Hãy lấy các ví dụ chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất hóa học chung của axit?
a.Vôùi KL
b.Vôùi oxít KL , bazô
c. Vôùi muoái
GV: Ngoài tính oxi hoá HCl còn có t/c HH nào khác ?
-HS leân baûng vieát ptpö :
*2Na +2 HCl -> 2NaCl + H2
*Na2O + 2HCl ->2NaCl + H2O
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
*Na2S + HCl -> NaCl + H2S
HS1: *.Phaûn öùng vôùi KL(tröôùc H2) : taïo muoái vaø giaûi phoùng H2.
HS2: **.Phaûn öùng vôùi oxít bazô , bazô :taïo muoái vaø H2O
HS3: ***.Phaûn öùng vôùi Muoái: taïo muoái môùi vaø axít môùi.
HS4: Tính khử.
2.Hoaù tính:
a. Tính axit
-Dung dòch HCl laø axít maïnh: Laøm quì tím hoaù ñoû
*.Phaûn öùng vôùi KL(tröôùc H2) : taïo muoái vaø giaûi phoùng H2.
Vd: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
**.Phaûn öùng vôùi oxít bazô , bazô :taïo muoái vaø H2O
Vd: 
FeO +2HCl ->FeCl2 + H2O 
Fe(OH)2+2HCl->FeCl2+2H2O
***.Phaûn öùng vôùi Muoái: taïo muoái môùi vaø axít môùi.
Vd:CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O
b. Tính khử
+4 -1 +2 0
PbO2 + 4HCl à PbCl2 + Cl2 + 2H2O
c.o c.k
*HCl phaûn öùng vôùi chaát oxi hoaù maïnh nhö: KMnO4 ,MnO2 …..
Vd: MnO2 +4HCl ->MnCl2 + Cl2 + 2H2O
3. Củng cố bài giảng: (4')
Cho các chất : Cu , Fe , Zn, NaOH , CaCO3 , AgNO3 , Na2SO4 .Chất nào phản ứng được với dung dịch HCl.
Có các dung dịch mất nhãn chứa các dung dịch : NaCl, HCl , HNO3 NaNO3, nhận biết bằng phương pháp hoá học .
Biết được tính chất dd HCl, cách nhận biết ion Clorua
4. Hướng dẫn học sinh học và làm bài tập về nhà: (1')
Nghiên cứu tiếp bài « Hidro clorua axit clohidric và muối clorua »
RÚT KINH NGHIỆM