Giáo án Hóa học Lớp 10A1 Tiết 68

Soạn …/…../2014
Giảng…/…/2014
Lớp 10A 1
Tiết 68 
ÔN TẬP HỌC KỲ II
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1. Kiến thức:
- Củng cố lại kiến thức học kì 2, halogen (đơn chất và hơp chất), oxi – lưu huỳnh & h/c của chúng, CBHH, tốc độ phản ứng
- Định nghĩa phản ứng thuận nghịch và nêu thí dụ .
- Khái niệm về cân bằng hoá học và nêu thí dụ.
- Khái niệm về sự chuyển dịch cân bằng hoá học và nêu thí dụ.
- Nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê và cụ thể hoá trong mỗi trường hợp cụ thể.
- Bài tậphalogen O-S.
2. Kỹ năng: 
- Rèn luyện cách vận dụng kiến thức đã học để nhậ biết ion halogenua, SO42--, S2—, giải BT tính toán.
+ Phân biệt phản ứng thuận nghịch và phản ứng một chiều, 
+ Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch và sự chuyển dịch cân bằng; 
+ Dự đoán chiều của phản ứng thuận nghịch khi thay đổi một yếu tố cụ thể; 
+ Đề xuất biện pháp làm tăng hiệu suất phản ứng theo sản phẩm mong muốn
3. Tư tưởng:
- Giáo dục học sinh thêm yêu mến môn hóa học.
- HS có ý thức tự giác trong giờ học tập, GD ý thức BVMT.
II. CHUẨN BỊ:
1. Giáo viên Soạn bài từ SGk,SBt,STK….
2. Học sinh: Học bài cũ, làm BT và chuẩn bị bài ôn lại bài trước khi đến lớp
III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
1.Bài cũ (0 phút): 
2.Bài mới: (41’) 
LUYỆN TẬP - ÔN TẬP HỌC KỲ II
Ch­¬ng 5
Nhãm Halogen
I. KiÕn thøc träng t©m 
halogen ( Flo, clo, brom, iot)
sù gièng nhau
sù kh¸c nhau
®¬n chÊt
hîp chÊt
®¬n chÊt
hîp chÊt
- CÊu t¹o ngtö.
- CÊu h×nh e líp ngoµi cïng (ns2np5).
-Cã mét electron ®éc th©n ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n.
- Lµ phi kim ®iÓn h×nh.
- CÊu t¹o ph©n tö :
Ph©n tö gåm 2 nguyªn tö X2
Liªn kÕt trong ph©n tö lµ liªn kÕt CHT kh«ng ph©n cùc
- flo kh«ng cã AO d trèng nªn chØ cã sè oxi ho¸ = -1 cßn clo,...,Iot cã AO d nªn cã sè oxi ho¸ -1, +1, +3, +5, +7.
- Flo chØ cã tÝnh oxi ho¸. Cßn clo, brom, iot võa cã tÝnh khö võa cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh.
HX (X lµ halogen ) ®Òu lµ nh÷ng chÊt khÝ tan nhiÒu trong n­íc ®Ó t¹o thµnh axit m¹nh 
chøa oxi
kh«ng chøa oxi
Lµ nh÷ng chÊt oxi ho¸ rÊt m¹nh (HXO ; HXO2 HXO3 HXO4
- NhiÖt ®é s«i, nhiÖt ®é nãng ch¶y kh¸c nhau
- Lùc axit t¨ng dÇn tõ HF ®Õn HI
- HF cã kh¶ n¨ng ¨n mßn thuû tinh
chøa oxi
kh«ng chøa oxi
- TÝnh bÒn vµ tÝnh axit t¨ng tõ
HXO ®Õn HXO4
- TÝnh oxi ho¸ gi¶m dÇn tõ HXO4 ®Õn HXO
II. Nh÷ng chó ý quan träng
1. TÝnh chÊt chung 
- TÝnh chÊt vËt lÝ : Tõ F2 ®Õn I2 tr¹ng th¸i biÕn ®æi tõ khÝ - láng - r¾n. Mµu s¾c ®Ëm dÇn.
- TÝnh chÊt ho¸ häc : TÝnh phi kim cña c¸c ®¬n chÊt halogen gi¶m theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n (gi¶i thÝch b»ng cÊu t¹o nguyªn tö, chøng minh b»ng c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cña halogen : t¸c dông víi H2, víi H2O, c¸c ph¶n øng halogen m¹nh ®Èy halogen yÕu h¬n ra khái hîp chÊt,...).
- Ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ chung : ®iÖn ph©n nãng ch¶y muèi halogenua (trõ flo).
2. Nguyªn tè ®iÓn h×nh : clo
Cl2
PTN : HCl Cl2
(ChÊt oxi ho¸ : MnO2, KMnO4,...)
TÝnh chÊt ho¸ häc : tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n lµ tÝnh oxi ho¸ m¹nh .	 (®é ©m ®iÖn lín)
§iÒu chÕ 	
CN : ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n
(2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2)
	Dung dÞch HCl cã tÝnh axit m¹nh.
 TÝnh chÊt ho¸ häc	
HCl
	TÝnh khö (Cl-).
	PTN : ph­¬ng ph¸p sunfat
 §iÒu chÕ 	(NaCl(tinh thÓ) + H2SO4(®Ëm ®Æc) ® NaHSO4 + HCl)
	CN : ph­¬ng ph¸p tæng hîp
	H2 + Cl2 2HCl
	 	 N­íc Gia-ven :
	 	 Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O
Hîp chÊt chøa oxi cña clo Clorua v«i :
	 Cl2 + Ca(OH)2 v«i t«i ® CaOCl2 + H2O
	 Muèi clorat :
	 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O
20.	Cho 10,8 g kim lo¹i M ho¸ trÞ 3 t¸c dông víi khÝ clo thÊy t¹o thµnh 53,4 g muèi clorua kim lo¹i.
a) X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i M.
b) TÝnh l­îng MnO2 vµ thÓ tÝch dung dÞch HCl 0,5M cÇn dïng cho ph¶n øng trªn. BiÕt hiÖu suÊt ph¶n øng ®Ó ®iÒu chÕ clo lµ 80%.
20.	a) 2M + 3Cl2 ® 2MCl3
	 Þ Þ M = 27 (Al)
b) Víi M lµ Al ® = 0,4 (mol)
	 ® = 0,6 (mol)
	 MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Víi hiÖu suÊt 80% th× :
 = 65,25 (g)
 = 6 (lit)
Ch­¬ng 6
Nhãm Oxi
I. KiÕn thøc träng t©m 
1. Oxi
 TÝnh chÊt ho¸ häc : tÝnh oxi ho¸ m¹nh (O2 +2e 
O2
§iÒu chÕ :
Phßng thÝ nghiÖm : nhiÖt ph©n c¸c hîp chÊt giµu oxi (KMnO4, KClO3, H2O2,...)
C«ng nghiÖp : tõ c¸c nguån nguyªn liÖu giµu oxi (kh«ng khÝ, n­íc)
Tù nhiªn : quan hîp cña c©y xanh
O3 : lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh h¬n O2 (so s¸nh cÊu t¹o).
H2O2: lµ hîp chÊt kÐm bÒn, dÔ bÞ ph©n huû ; võa thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸, võa thÓ hiÖn tÝnh khö.
2. L­u huúnh
TÝnh chÊt vËt lÝ : cÊu t¹o ph©n tö, tÝnh chÊt vËt lÝ cña l­u huúnh phô thuéc vµo nhiÖt ®é.
§¬n chÊt
TÝnh chÊt ho¸ häc :
 TÝnh oxi ho¸ : 
	(T¸c dông víi kim lo¹i, hi®ro,...)
	TÝnh khö : ( víi c¸c chÊt oxi ho¸ m¹nh )
SO2
H2SO4
Hîp chÊt
H2S
	TÝnh chÊt vËt lÝ : KhÝ mïi trøng thèi, ®éc
	 Dung dÞch H2S : tÝnh axit yÕu
	TÝnh chÊt ho¸ häc :
	 TÝnh khö m¹nh 
	Lµ oxit axit	
	TÝnh khö : 
	TÝnh oxi ho¸ : , 
	TÝnh chÊt vËt lÝ : dung dÞch ®Ëm ®Æc rÊt h¸o n­íc
	TÝnh axit m¹nh
	TÝnh chÊt ho¸ häc :	 	 TÝnh oxi ho¸ m¹nh ()
	H2SO4 ®Æc H¸o n­íc
	 Thô ®éng ho¸ mét sè 
	 kim lo¹i : Al, Fe,...
S¶n xuÊt H2SO4 : (FeS2, S) SO2 SO3 oleum : H2SO4.nSO3
II. Nh÷ng chó ý quan träng
1.	PTHH chøng minh Ozon cã tÝnh oxi hãa m¹nh h¬n oxi :
2Ag + O3 Ag2O + O2
2KI + O3 + H2O ® I2 + 2KOH + O2
2.	PTHH chøng minh oxi cã tÝnh oxi hãa m¹nh h¬n l­u huúnh
	2H2S + O2 ® 2S ¯+ 2H2O
3.	Gi¶i thÝch v× sao l­u huúnh cã thÓ cã céng hãa trÞ 2 ; 4 ; 6.
- Tr¹ng th¸i c¬ b¶n nguyªn tö l­u huúnh cã 2 e ®éc th©n :
- Tr¹ng th¸i kÝch thÝch l­u huúnh cã 4 hoÆc 6 e ®éc th©n
 hoÆc 
11.	Cho 14,5 g hçn hîp 3 kim lo¹i Zn, Mg vµ Fe t¸c dông hÕt víi H2SO4 cã 0,6 g khÝ H2 tho¸t ra. §em c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng th× thu ®­îc bao nhiªu gam muèi khan ?
11.	C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng : 
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 
Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng :
Khèi l­îng muèi = 14,5 + 29,4 - 0,6 = 43,3 g 
14. Cã 6 b×nh mÊt nh·n, mçi b×nh chøa mét trong c¸c dung dÞch sau : Na2SO4 ; H2SO4 ; HCl ; NaCl ; BaCl2 ; NaOH. H·y nhËn biÕt mçi b×nh b»ng ph­¬ng ph¸p hãa häc. 
14.	Na2SO4 ; H2SO4 ; HCl ; NaCl ; BaCl2 ; NaOH 
+ quú tÝm
Quú tÝm xanh : Quú tÝm hång : quú tÝm kh«ng chuyÓn mµu:
(NaOH) 	 HCl ; H2SO4 Na2SO4 ; BaCl2 ; NaCl
	 + dd BaCl2 + dd Na2SO4
 tr¾ng	 kh«ng hiÖn t­îng : tr¾ng kh«ng hiÖn t­îng :
 H2SO4 HCl 	 BaCl2 Na2SO4 ; NaCl
	 +BaCl2
	 tr¾ng kh«ng hiÖn t­îng :
	 Na2SO4 	NaCl 
3. Củng cố (3’): Nhắc lạikién thức halogen, O_S, khái niệm tốc độ Pư , CBHH, pư thuận nghịch...
4. Dặn do (1’): Về ôn tập học kì 2 tiếp theo.
RÚT KINH NGHIỆM