Tiết 18 - Bài 13: Luyện tập chương 1 các loại hợp chất vô cơ

PHÒNG GD&ĐT THỊ XÃTruong THCS håNG pHONGCHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚPm«n : ho¸ häc 9KIỂM TRA MIỆNG CuO Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO (5) CuCl2(1)(2)(3)(4)Câu hỏi 1: Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển đổi hóa học sau:KIỂM TRA MIỆNG Câu hỏi 2: Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển đổi hóa học sau:CuCl2  Cu(OH)2  CuO  Cu  CuSO4  CuCl21. Phân loại các hợp chất vô cơAxitcó oxiAxit khôngcó oxiBazơtanBazơkhông tanMuối axitMuốitrung hoàKOHBa(OH)2KHSO4Mg(HCO3)2K2SO4MgCO3Mg(OH)2Zn(OH)2HBrHClHNO3H3PO4SO3N2O5CuOMgOI. Kiến thức cần nhớCÁC HỢP CHẤT VÔ CƠOxitbazơOxit axitAxitOxitBaZ¬MuèiTiết 18-Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I. Kiến thức cần nhớ2. Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ OXIT BAZ¥BAZ¥MuèiOxit axitaxit+ H2ONhiÖt ph©n huû+ Axit+ Oxit axit+ Baz¬+ Oxit baz¬+ Baz¬+ Axit+ Oxit axit+ Muèi+ H2O+ Kim lo¹i+ Baz¬+ Oxit baz¬+ Muèi+ AxitTiết 18-Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Muèi cã thÓ t¸c dông víi muèi sinh ra hai muèi míi Muèi cã thÓ t¸c dông víi kim lo¹i sinh ra muèi míi vµ kim lo¹i míiMuèi cã thÓ bÞ nhiÖt ph©n huû sinh ra nhiÒu chÊt míiTiết 18-Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I. Kiến thức cần nhớ2. Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ 1. OxitOxit baz¬ + …  baz¬ ;Oxit baz¬ + …  muèi + n­íc ;Oxit axit + ...  axit ;Oxit axit + …  muèi + n­íc ;Oxit axit + oxit baz¬  … 3. AxitAxit + …  muèi + hi®ro ;Axit + …  muèi + n­íc ;Axit + …  muèi + n­íc ;Axit + …  muèi + axit ; 2. Baz¬Baz¬ + …  muèi + n­íc ;Baz¬ + …  muèi + n­íc ;Baz¬ + …  muèi + baz¬ ;Baz¬ … oxit baz¬ + n­íc ; 4. MuèiMuèi + …  axit + muèi ;Muèi + …  muèi + baz¬ ;Muèi + …  muèi + muèi ;Muèi + …  muèi + kim lo¹i ;Muèi … … NướcNướcaxitaxitaxitoxit axitbaz¬baz¬baz¬muèimuèimuèiNhiều chất mớikim lo¹imuèikim lo¹ioxir baz¬t0t0II. Bµi tËp: Bµi tËp 1- trang 43 - SGKTiết 18-Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Bài tập 2:Cho các chất Mg(OH)2 , CaCO3 , K2SO4 , HNO3 , CuO , NaOH, ,P2O5 , 1/ Phân loại các chất trên2/ Trong các chất trên,chất nào tác dụng được với a) Dung dịch HCl 	b) Dung dịch Ba(OH)2	c) Dung dịch BaCl2Đáp án:II. Bµi tËp: TTC«ng thøcPh©n lo¹iT¸c dông víi axit HClT¸c dông víi Ba(OH)2T¸c dông víi dd BaCl21Mg(OH)2Baz¬(Kh«ng tan)x2CaCO3Muèi ( Kh«ng tan)x3K2SO4Muèi ( tan)xx4HNO3A xit x5CuOOxit baz¬x6NaOHBaz¬ tanx7P2O5Oxit axitx1) Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O 2) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 3) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 4)NaOH + HCl  NaCl + H2Ob) 1) K2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2KOH 2) 2HNO3 + Ba(OH)2  Ba(NO3)2 + 2H2O 3) P2O5 + 3Ba(OH)2  Ba3(PO4)2 + 2 KCl c) K2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2KClTiết 18-Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Bµ× 2 / 43 :§Ó mét mÈu natri hi®ro xit trªn tÊm kÝnh trong kh«ng khÝ, sau vµi ngµy thÊy cã chÊt r¾n mµu tr¾ng phñ ngoµi . NÕu nhá vµi giät dung dÞch HCl vµo chÊt r¾n thÊy cã khÝ tho¸t ra,khÝ nµy lµm ®ôc n­íc v«i trong. ChÊt r¾n mµu tr¾ng lµ s¶n phÈm ph¶n øng cña natri hi®roxit víi :Oxi cña kh«ng khÝ H¬i n­íc trong kh«ng khÝC¸c bon ®ioxit vµ oxi trong kh«ng khÝC¸c bon ®ioxit vµ h¬i n­íc trong kh«ng khÝ C¸c bon ®ioxit trong kh«ng khÝ H·y chän c©u ®óng. Gi¶i thÝch vµ vݪt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ Tiết 18-Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Gi¶i thÝch : NaOH t¸c dông víi HCl nh­ng kh«ng gi¶i phãng khÝ. §Ó cã khÝ bay ra lµm ®ôc n­íc v«i trong th× NaOH ®· t¸c dông víi chÊt nµo ®ã trong khong khÝ t¹o ra hîp chÊt X, hîp chÊt nµy t¸c dông víi dd HCl sinh ra khÝ CO2. Hîp chÊt nµy ph¶i lµ muèi cacbonat (Na2CO3), muèi nµy t¹o thµnh do NaOH ®· t¸c dông víi cacbon®ioxit trong kh«ng khÝ.PTHH : 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O	 Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2OTiết 18-Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Bµi tập1: Chän ®¸p ¸n ®óng:1/ ChØ dïng quú tÝm cã thÓ ph©n biÖt ®­îc 2 dung dÞch riªng biÖt trong c¸c nhãm nµo sau ®ây? A. H2SO4, HNO3 C. CaCl2, NaCl B. NaOH, NaCl D. Ba(OH)2, KOHTỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP2/ Dùng dung dịch BaCl2 phân biệt được cặp chất nào sau đây? A. NaCl, H2SO4 C. HCl, NaCl B. K2SO4, H2SO4 D. CaCl2, KOHBài tập 2: Hoà tan 9,2 g hỗn hợp Mg, MgO, cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6%. Sau phản ứng thu được 1,12 lit khí ở điều kiện tiêu chuẩn Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu Tính mTính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng Bài giảiPTPƯ : Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O (2) Viết PTPƯTính số mol H2Từ TÝnh mMgO TÝnh phÇn tr¨m khèi l­îng c¸c chÊtHướng dẫn:mdd HClmHClnHClnMgOmMgOC%nHCl (1)nHCl (2)b)Theo ph­¬ng tr×nh (1):Theo ph­¬ng tr×nh (2) : nHCl cÇn dïng = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol) mHCl cÇn cã = 0,5 x 36,5 = 18,25 (g) m dung dÞch HCl H·y gi¶i thÝch t¹i sao ? §Ó khö chua ®Êt trång trät ng­êi ta th­êng bãn v«i Trong n­íc m­a chøa mét l­îng nhá c¸c axitTrªn bÒ mÆt c¸c hè v«i ®· t«i l¹i cã mét líp v¸ng, khi ®éng vµo líp v¸ng vì raLóa chiªm lÊp lã ®Çu bêHÔ nghe tiÕng sÊm phÊt cê mµ lªn* Đối với bài học ở tiết học này: - Hoïc baøi tính chaát hoùa hoïc cuûa caùc loaïi hôïp chaát voâ cô. - Vieát caùc phöông trình hoùa hoïc minh hoïa. - Laøm baøi taäp 2, 3 /43 SGK* Đối với bài học ở tiết học tiếp theo: - Chuaån bò baøi: “THÖÏC HAØNH: Tính Chaát Hoùa Hoïc Cuûa Bazô vaø Muoái”+ Hoïc sinh ñoïc tröôùc thí nghieäm 1,2,3,4,5/44 SGK.+ Hoïc Sinh chuaån bò maãu töôøng trình. HƯỚNG DẪN HỌC TẬPCHÚC SỨC KHỎE QUÝ THẦY CÔ CÙNG CÁC EM HỌC SINHTHÂN ÁI HẸN GẶP LẠI !