Tiết 53 - Bài 36: Nước (tiết 1)

Moân : HOÙA HOÏC 8Tieát 53. Baøi 36: NÖÔÙC (TIẾT 1)I.Thành phần hoá học của nước:1. Sự phân huỷ nước:Quan sát thí nghiệm sau:+-BA   PTHH: 2H2O 2H2 + O2 Đp2.Sự tổng hợp nướcQuan sát thí nghiệm và thưc hiện theo các yêu cầu sau - +1 4 2 3O2H2PINAB PTHH: 2H2 + O2 2H2O toTừ PT ta có tỉ lệ:Cứ 2(mol) H2 hoá hợp với 1(mol) O2Hay 2.22,4(l) H2…………… 1.22,4(l) O2Hay 4 (g) H2 ………………32 (g) O2 Tỉ lệ hoá hợp khối lượng của các n.tố H và O trong nước là:mH : mO = 4: 32 =1: 8Thành phần % khối lượng của H và O là:%H = 1: 1+8.100 = 11,1%; %O = 8:1+ 8.100 =88,9%Soá mol H2O Nguyên tố HNguyên tố OTæ leä khoái löôïng cuûa H vaø O nHm HnOm O 11,5Xeùt CTHH cuûa nöôùc : H2O423611.53248H O 2 3.Kết luận: Từ sự phân hủy và tổng hợp nước, ta thấy: Nước là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là hiđro và oxi. Chúng đã hóa hợp với nhau:a.Theo thể tích là hai phần khí hiđro và một phần khí oxi.b.Theo tỉ lệ khối lượng là 1 phần hiđro và 8 phần oxi hoặc 2 phần hiđro và 16 phần oxi. Suy ra: Ứng với 2 nguyên tử hiddro có 1 nguyên tử oxi Như vậy bằng thực nghiệm người ta cũng tìm ra công thức hóa học của nước là: H2OBaøi taäp 1: Hai phaûn öùng sau thuoäc loaïi phaûn öùng gì? Chuùng coù ñieåm gì gioáng vaø khaùc nhau?1. 2H2 + O2 -> 2H2O2. 2H2O -> 2 H2 + O2Phaûn öùng hoùa hôïpPhaûn öùng phaân huûyH2O2H2O3 molmolg(lit)6.4gmolBaøi taäp 2: Ñieàn soá lieäu vaøo choã coøn thieáu trong baûng sau: 2H2 + O2 -> 2H2Oto1.5540.48.96Đáp ánHöôùng daãn töï hoïc:-Laøm baøi taäp: 2; 3; 4 sgk vaø 36.2 sbt.-Chuaån bò tieát 2 (Tính chaát cuûa nöôùc): Tìm tranh aûnh veà:+Vai troø cuûa nöôùc trong ñôøi soáng saûn xuaát. +Nhöõng nôi thieáu nöôùc. +Caùc nôi nguoàn nöôùc bò oâ nhieãm.