Tiết 63 – Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học (tiết 1)

KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH !Tiết 63 – Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tiết 1)CHƯƠNG 7TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌCNỘI DUNG BÀI HỌC :IIIIIII. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1. Thí nghiệmTN1: 10 ml BaCl2 0,1 M + 10 ml H2SO4 0,1 M (1)TN2: 10 ml Na2S2O3 0,1 M + 10 ml H2SO4 0,1 M (2)Nhận xét: Phaûn öùng (1) tạo kết tủa nhanh hôn phaûn öùng (2)2. Tốc độ phản ứng hóa họcXét phản ứng: A + B  C + DTốc độ phản ứng được xác định bằng độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.Tốc độ trung bình Ví dụ 1: Cho phản ứng: HCOOH + Br2 → 2 HBr + CO2. t1 = 0 (s) 0,012 M t2 = 50 (s) 0,01 M - Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong thời gian 50 giây theo Br2.* Thí nghiệm: 1. Ảnh hưởng của nồng độ: * Kết luận: Khi tăng nồng độ của chất tham gia phản ứng, tốc độ phản ứng tăngIII. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG TN1: 10 ml Na2S2O3 0,1 M + 10 ml H2SO4 0,1 M (1)TN2: 10 ml Na2S2O3 0,1 M + 10 ml H2SO4 0,05 M (2)Nhận xét: Phản ứng (1) tạo kết tủa nhanh hơn phản ứng (2)* Xét phản ứng2. Ảnh hưởng của áp suất: * Kết luận: Khi tăng áp suất thì nồng độ của chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng.III. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 2HI(k)  H2 (k) + I2 (k)Áp suất(atm)Tốc độ phản ứng(mol/l.s)11,22.10-824,88.10-8Áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khíNhận xét: Tốc độ phản ứng khi áp suất của HI là 2 atm = 4 lần khi áp suất 1 atm 3. Ảnh hưởng của nhiệt độ: * Kết luận: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăngIII. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG TN1: 10 ml Na2S2O3 0,1 M + 10 ml H2SO4 0,1 M (1)TN2: 10 ml Na2S2O3 0,1 M + 10 ml H2SO4 0,1 M , đun nóng (2)* Thí nghiệm: Nhận xét: Phản ứng (2) tạo kết tủa nhanh hơn phản ứng (1)Câu hỏi 1: Người nông dân làm ruộng thường pha thuốc trừ sâu với nồng độ cao hơn mức quy định để tạo hiệu quả trừ sâu cao hơn và nhanh hơn. Tuy nhiên việc làm đó có đúng không? Vì sao?Câu hỏi 2:BÀI TẬP CỦNG CỐCho phương trình sau: N2O5 → N2O4 + ½ O2Thời gian (s)Nồng độ N2O5 (mol/lit)Vận tốc trung bình(mol/l.s)02,331842,083191,91a. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tại thời điểm 184 giây.b. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tại thời điểm 319 giây.1,36.10-31,26.10-3 Về nhà tìm những ví dụ thực tế sự ảnh hưởng của nồng độ, nhiệt độ, áp suất đến tốc độ phản ứng hóa học. Tìm hiểu những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tiếp theo.HƯỚNG DẪN HỌC BÀI Ở NHÀ CHÀO TẠM BIỆT!