Bài kiểm tra 1 tiết - Môn: Hoá học 8

í Hiđrô. Hãy:
a. Viết phương trình hoá học để điều chế kim loại sắt.
b. Tính khối lượng của kim loại sắt điều chế được (Fe = 56)
c. Nếu muốn điều chế được lượng khí Hiđrô tham gia phản ứng ở trên, thì cần bao nhiêu gam kẽm cho tác dụng với axit Sunfurit (H2SO4) loãng. (Zn = 65).
 	 Bài làm:
....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Điểm
Trường THCS Gio Sơn Bài kiểm tra 1 tiết
Lớp:............ Môn:Hoá học.
Họ và tên:..................... Thời gian: 45 phút.
Đề BàI 
Câu 1: Chọn những câu đúng:(1 đ)
A. Khí Hiđrô dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại từ ô xít của chúng.
B. Hiđrô là một chất khí không màu, không mùi, không vị, tan nhiều trong nước.
C. Tỷ khối của hiđrô với không khí là 2/29
D. Thu khí Hiđrô vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí hay đẩy nước.
E. Hiđrô là một chất khí nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước.
F. Hiđrô là một chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí
Câu 2: Điền cụm từ thích hợp vào chỗ trống:(2 đ)
A. Sự tách ôxi khỏi hợp chất gọi là......................................... 
B. Sự tác dụng của ôxi với một chất là.......................................
C.Trong phản ứng giữa C và O2: C là:.............................vì...............................của chất khác.O2 là...........................vì..............................cho chất khác.
D.Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa ............................... và hợp chất,trong đó nguyên tử của đơn chất này thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong .......................
Câu 3: Lập phương trình hoá học theo các sơ đồ sau:(2 đ)
a. H2O đ H2 + O2
b. Fe + O2 đ Fe2O3
c. Al + HCl đ AlCl3 + H2
- Các phản ứng trên phản ứng nào là phản ứng thế?
- Cho biết phản ứng nào dùng để điều chế Hiđrô trong phòng thí nghiệm?
Câu 4:(1,5 điểm)Tính thể tích của hỗn hợp khí (ĐKTC) gồm 6,6g CO2, 0,3 g H2, 2,8 g N2 (C = 12, O = 16, N = 14)
Câu 5:(3,5điểm) Khử 2,4g sắt (III) ô xít bằng khí Hiđrô. Hãy:
a. Viết phương trình hoá học để điều chế kim loại sắt.
b. Tính khối lượng của kim loại sắt điều chế được (Fe = 56)
c. Nếu muốn điều chế được lượng khí Hiđrô tham gia phản ứng ở trên, thì cần bao nhiêu gam kẽm cho tác dụng với axit Sunfurit (H2SO4) loãng. (Zn = 65).
 	 Bài làm:
......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
ĐáP áN
Đề 1:
Câu 1:(1 đ) Mỗi lựa chọn đúng đạt 0,25 điểm. 
Đáp án đúng:B,C,E,F.
Câu 2:(2 đ) Điền mỗi cụm từ đúng được 0,25 điểm.
Khử
Oxi hoá
Chất khử,chiếm ôxi,chất ôxi hoá,nhường ôxi.
Thế,đơn chất.
Câu 3:(2đ)
- Mỗi PTHH cân bằng đúng được 0.5 điểm
 a. CaCO3 đ CaO + CO2 
b. 2Al + 6HCl đ 2AlCl3 + 3H2
c. 2K + 2H2O đ 2KOH + H2
-Phản ứng thế:b(0,25đ)
-Phản ứng dùng điều chế Hiđrô trong phòng thí nghiệm là:b(0,25đ)
Câu 4:(1,5đ)
-Khối lượng của hổn hợp là: mH2 = 6,6 + 0,3 +2,8 = 9,7 (g)
-Số mol của hổn hợp là:nH2 (mol). 
-Thể tích của hổn hợp khí(ĐKTC) là: VH2 = n x 22,4 = 0,13 x 22,4 = 2,91 (l)
Câu 5:(3,5 đ)
a.PTHH: Fe2O3 + 3H2 đ 2Fe + 3H2O (0,5đ) 
b.Số mol của Fe2O3 : nFe2O3 (mol) (0,5đ)
Theo PT :cứ 1 mol Fe2O3 tham gia phản ứng tạo thành 2 mol Fe.
Theo bài ra:có 0,015 Fe2O3 tham gia phản ứng tạo thành mol (0,5đ)
Vậy KL của Fe được tạo thành là: mFe =n x M =0,03 x 56 = 16,8 (g) (0,5đ)
c. nH2 (mol) đ VH2 = n x 24 = 0,045 x 24 =1,08 (l) (0,5đ)
 PTHH: Zn + H2SO4 đ ZnSO4 + H2 (0,25đ)
 Cứ 1 mol Zn tham gia tạo thành 1 mol H2 (0,25đ)
 Vậy 0,045 mol 0,045 mol
 đ mZn = n x M = 0,045 x 65 =2,93 (g) (0,5đ)
Đề 2:
Câu 1:(1 đ) Mỗi lựa chọn đúng đạt 0,25 điểm. 
Đáp án đúng:A,C,D,E.
Câu 2:(2 đ) Điền mỗi cụm từ đúng được 0,25 điểm.
A.Sự khử
B.Sự ôxi hoá
C.Chất khử,chiếm ôxi,chất ôxi hoá,nhường ôxi.
D.Đơn chất,hợp chất
Câu 3:(2đ)
- Mỗi PTHH cân bằng đúng được 0.5 điểm
a. 2H2O đ 2H2 + O2
b. 4Fe + 3O2 đ 2Fe2O3
c. 2Al + 6HCl đ 2AlCl3 + 3H2
-Phản ứng thế:c(0,25đ)
-Phản ứng dùng điều chế Hiđrô trong phòng thí nghiệm là:c(0,25đ)
Câu 4:(1,5đ)
-Khối lượng của hổn hợp là: mH2 = 6,6 + 0,3 +2,8 = 9,7 (g) (0,5)
-Số mol của hổn hợp là: nH2 (mol). (0,5)
-Thể tích của hổn hợp khí(ĐKTC) là: VH2 = n x 22,4 = 0,13 x 22,4 = 2,91 (l)). (0,5)
Câu 5:(3,5 đ)
a.PTHH: Fe2O3 + 3H2 đ 2Fe + 3H2O (0,5đ) 
b.Số mol của Fe2O3 : nFe2O3 (mol) (0,5đ)
Theo PT :cứ 1 mol Fe2O3 tham gia phản ứng tạo thành 2 mol Fe.
Theo bài ra:có 0,015 Fe2O3 tham gia phản ứng tạo thành (mol) (0,5đ)
Vậy KL của Fe được tạo thành là: mFe =n x M =0,03 x 56 = 16,8 (g) (0,5đ)
c.nH2 (mol) đ VH2 = n x 24 = 0,045 x 24 =1,08 (l) (0,5đ)
 PTHH: Zn + H2SO4 đ ZnSO4 + H2 (0,25đ)
 Cứ 1 mol Zn tham gia tạo thành 1 mol H2 
 Vậy 0,045 mol 0,045 mol (0,25đ)
 đ mZn = n x M = 0,045 x 65 =2,93 (g) (0,5đ)
a. H2O đ H2 + O2
b. Fe + O2 đ Fe2O3
c. Al + HCl đ ZnCl3 + H2