Bài tập Hidrocacbon Chương 4 và 5

9,0
563 441 270 185
Cl 121,7 
432 328 200 203
Br 111,9
366 276
I 106,8
299 240
Dựa vào bảng năng lượng ở trên tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CCl2F2(k) ( dicloro difluorometan hay còn gọi là Freon-1,2, dùng làm tác nhân làm lạnh vì đặc tính dễ bay hơi và khả năng phản ứng kém; đã ngưng sử dụng vì phá hủy tầng ozon). 
 Hướng dẫn: Phân tích quá trình tạo thành Freon-1,2 từ đơn chất bền thành 2 giai đoạn:
 C(graphit) + Cl2(k) + F2(k) → CCl2F2(k) ; ΔH0298 tt = ? 
{C(graphit) + Cl2(k) + F2(k) → C(k) + 2Cl(k) + 2F(k) ; ΔH01 
 C(k) + 2Cl(k) + 2F(k) → CCl2F2(k) ; ΔH02 } 
 (ĐS: - 420 kJ/mol ) 
4.17: Tương tự bài 4.16 , tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CCl3F(k) và CF3CHCl2(k). (ĐS: - 264 kJ/mol ; )
4.18: Dùng năng lượng liên kết trung bình ở bảng 4.16 tính hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau:
 a) C3H8(k) + 5O2(k) → 3CO2(k) + 4H2O(k). (ĐS: - 1580 kJ/mol)
 b) C2H4(k) + H2(k) → C2H6(k).
 c) N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k).
4.19: Phản ứng sau đây có ΔH ≈ 0 :
 BBr3(k) + BCl3(k) → BBr2Cl(k) + BCl2Br(k).
Hãy vẽ cấu trúc Lewis của các hợp chất và giải thích tại sao?
4.20: Quá trình hòa tan canxi clorua trong nước:
 CaCl2(r) → Ca2+(dd) + 2Cl-(dd) ; ΔH0298 = ? 
ΔH0298 tt(kJ/mol): - 795,8 -542,83 -167,16
Tính hiệu ứng nhiệt của quá trình ?
Hòa tan 20 gam CaCl2(r) vào 100 ml nước ở 20,00C. Tính nhiệt độ cuối cùng của dung dịch , giả sử dung dịch là lý tưởng, có nhiệt dung gần giống 100 g nước nguyên chất (= 418 J/K)
 (ĐS : a) -81,4 kJ b) 55,10C ) 
4.21: Tính hiệu ứng nhiệt của các phản ứng dưới đây:
a) BaCO3(r) + 2HCl(dd) → BaCl2(dd) + CO2(k) + H2O(l). (ĐS:- 0,2kcal)
b) AgNO3(dd) + NaCl(dd) → NaNO3(dd) + AgCl(r). (ĐS:- 15,7kcal)
c) HNO3(dd) + NaOH(dd) → NaNO3(dd) + H2O(l). (ĐS:- 13,36kcal) 
d) HCl(dd) + KOH(dd) → KCl(dd) + H2O(l). (ĐS:- 13,36kcal)
e) LiOH(dd) + HClO3(dd) → LiClO3(dd) + H2O(l). (ĐS:- 13,36kcal)
4.22: Nhiệt tỏa ra khi trung hòa CsOH bằng tất cả các axit mạnh là 13,4 kcal/mol. Nhiệt tỏa ra khi trung hòa CsOH bằng axit yếu HF là 16,4 kcal/mol. Tính hiệu ứng nhiệt của quá trình ion hóa HF trong nước (điện ly HF). (ĐS: -3,0 kcal/mol) 
4.23: Nhiệt tỏa ra khi hòa tan CuSO4 khan là 17,9 kcal/mol. Nhiệt thu vào khi hòa tan CuSO4.5H2O là 1,3 kcal/mol. Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng chuyển hóa: 
 CuSO4(r) + 5H2O(l) → CuSO4.5H2O(r) (ĐS: - 19,2 kcal)
4.24: Tính hiệu ứng nhiệt của các phản ứng (1) và (2) từ nhiệt tạo thành tiêu chuẩn, sau đó kết hợp lại để suy ra hiệu ứng nhiệt của phản ứng (3) và so sánh kết quả với bài 4.21:
 (1) HS-(dd) → H+(dd) + S2-(dd) (ĐS: +14,22 kcal)
 (2) OH-(dd) + HS-(dd) → S2-(dd) + H2O(l) (ĐS: +0,86 kcal)
 (3) H+(dd) + OH-(dd) → H2O(l) (ĐS: -13,36 kcal)
4.25: Đốt cháy hoàn toàn 15,50 g cacbon bằng một lượng vừa đủ không khí có thể tích 25,0 lít ở 250C và 5,50 atm(không khí chứa 19% thể tích là oxy) 
Thu được sản phẩm là CO2 và CO. Tính lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện đẳng áp? Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO2 và CO lần lượt là (-94,05 kcal/mol và -26,41 kcal/mol) (ĐS: - 91,2 kcal) 
Bài tập Chương 5: 
CHIỀU CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC
5.1: Dự đoán dấu của ΔH và ΔS của phản ứng sau: 2Cl(k) → Cl2(k).
5.2: Không dùng số liệu tính toán, hãy dự đoán dấu của ΔS của các quá trình sau:
(a) O2(k) → 2O(k). (b) N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k).
(c) C(r) + H2O(k) → CO(k) + H2(k). (d) Br(l) → Br(k).
(e) N2(k, 10atm) → N2(k, 1atm). (f) Kết tinh muối từ nước biển.
(g) Thủy tinh kết khối. (h) Nấu chín quả trứng.
(i) C(r, graphit) → C(r, kim cương). (j) n C2H4(k) → ─(CH2─CH2)n─ .
5.3: Nhiệt nóng chảy của nước đá ở 00C là 1435cal/mol. Tính biến thiên entropy của quá trình nóng chảy 1kg nước đá ở 00C. (ĐS: 292,22 cal/K)
5.4: Nhiệt bay hơi nước ở 1000C là 40,7 kJ/mol. Tính biến thiên entropy mol của quá trình. (ĐS: 109,1 J/mol.K) 
5.5: Xem phản ứng ở 298K: 2A + B → C. 
ΔH = 100 kcal và ΔS = 50 cal/K. Giả sử ΔH và ΔS không đổi theo nhiệt độ, hỏi ở nhiệt độ nào phản ứng có thể xảy ra được ? (ĐS: 2000K)
5.6: Xem phản ứng ở 298K: A(k) + B(k) → C(k). Phản ứng có biến thiên nội năng ΔU = -3,00 kcal và biến thiên entropy ΔS = -10,0 cal/K.
Tính ΔG và dự đoán chiều xảy ra của phản ứng. Cho R = 1,987 cal/mol.K. 
 (ĐS: - 612 cal, thuận)
5.7: Một phản ứng có ΔH = -40,0 kcal ở 400 K. Trên nhiệt độ này phản ứng có thể xảy ra, dưới nhiệt độ này thì không. Tính ΔG và ΔS của phản ứng ở 400K. (ĐS: ΔG = 0 và ΔS = -100 cal/K)
5.8: Tính ΔS0298 của phản ứng xảy ra giữa 100g N2 với oxy theo phương trình sau: N2(k) + 2O2(k) → 2NO2(k). Cho ΔH0298 tt NO2(k) = 8,09 kcal/mol và ΔG0298 tt NO2(k) = 12,4 kcal/mol. (ĐS: - 100 cal/K) 
5.9: Tính ΔH0298 tt C2H5OH(k) dựa vào các dữ kiện sau:
 2C(gr) + 3H2(k) + ½O2(k) → C2H5OH(k) 
S0298 (J/mol.K) 5.74 130.57 205,04 274,2
ΔG0298 tt (kJ/mol) - - - - 168,57 
 (ĐS: -237,60 kJ/mol)
5.10: Xem phản ứng ở 298K: 2A(k) + B(k) → 2D(k). Phản ứng có biến thiên nội năng ΔU = -2,50 kcal và biến thiên entropy ΔS = -10,5 cal/K.
Tính ΔG và dự đoán chiều xảy ra của phản ứng. Cho R = 1,987 cal/mol.K.
 (ĐS: 0,04kcal, pư không thể xảy ra)
5.11: Cho các dữ kiện sau:
 PCl3(l) ⇄ PCl3(k)
S0298 (J/mol.K) 217,1 311,7
ΔH0298 tt (kJ/mol) -319,7 -287,0 
ΔG0298 tt (kJ/mol) -272,4 -267,8. Hãy ước tính nhiệt độ sôi của PCl3 ở áp suất thường và so sánh với thực nghiệm (750C). (ĐS: 740C)
5.12: Cho các dữ kiện sau: Sn(xám) ⇄ Sn(trắng)
S0298 (J/mol.K) 44,1 51,5
ΔG0298 tt (kJ/mol) 0,120 0
Hãy dự đoán nhiệt độ chuyển pha từ thiếc xám sang thiếc trắng và so với nhiệt độ quan sát được (130C). (ĐS: 90C)
5.13: Cho phản ứng: H2(k) + CO2(k) ⇄ H2O(k) + CO(k) 
 ΔG0298 tt (kJ/mol) 0 -394,37 -228,58 -137,15 
Tính ΔG0298 của phản ứng ?
Tính ΔG298 của phản ứng ở điều kiện áp suất riêng phần của H2, CO2, 
 H2O và CO lần lượt là 10 ; 20 ; 0,02 ; 0,01 atm.
 (ĐS: 28,64 kJ ; -5,61kJ)
5.14: Phản ứng tạo thành HI từ các đơn chất: 
 ½ H2(k) + ½ I2(k) ⇄ HI(k) có ΔG0 = -10,10 kJ ở 500 K.
Tương ứng với áp suất riêng phần của HI là 10,0 atm ; I2 là 0,001 atm. Hỏi áp suất riêng phần của H2 phải là bao nhiêu ở nhiệt độ này để làm giảm ΔG xuống đến bằng 0. (ĐS: 775 atm) 
5.15: Dưới điều kiện gì về áp suất thì phản ứng phân hủy Ag2O(r) thành Ag(r) và O2(k) có thể xảy ra được ở 250C ? Cho ΔG0298 tt Ag2O(r) = -11,21kJ/mol. (ĐS: P(O2) = 0,000116 atm)
5.16: Tính biến thiên entropy khi 3,00 mol benzen bay hơi thuận nghịch ở nhiệt độ sôi thông thường 80,10C (=353,25 K). Biết enthalpy mol bay hơi của benzen ở nhiệt độ này là 30,8 kJ/mol. (ĐS: + 262 J/K)
5.17: Tính biến thiên entropy của quá trình dãn nở thuận nghịch 5,00 mol khí argon ở nhiệt độ không đổi 298 K từ áp suất 10,0atm đến 1,0 atm.
 (ĐS: + 95,7 J/K)
5.18: Có 4,00 mol khí H2 dãn nở thuận nghịch đẳng nhiệt ở 400 K từ thể tích đầu là 12,0 lít đến thể tích cuối là 30,0 lít. (Cho nhiệt dung mol: Cp= 28,8 J/mol.K). Tính ΔU, Q, công W, ΔH, ΔS của quá trình.
 (ĐS: ΔU = ΔH = 0 ; W = -1,22.104 J ; Q = -W ; ΔS = +30,5 J/K)
5.19: Có 1,0 mol nước đá được đun nóng thuận nghịch ở áp suất khí quyển từ -200C đến 00C, quá trình nóng chảy thuận nghịch ở 00C, sau đó được đun nóng thuận nghịch ở áp suất khí quyển đến 200C. Cho: ΔHnc = 6007 J/mol ; Cp(nước đá) = 38 J/mol.K ; Cp(nước lỏng) = 75 J/mol.K. Tính ΔS của hệ; ΔS của môi trường và ΔS tổng của cả quá trình.
 (ĐS: ΔShệ = + 30,2 J/K ; ΔSmt = - 30,2 J/K ; ΔStổng = 0 )
5.20: Cho 72,4 g sắt có nhiệt độ 100,00C vào 100,0 g nước ở 10,00C đến khi nhiệt độ cân bằng là 16,50C. Cho: Cp(Fe) = 25,1 J/mol.K và Cp(H2O) = 75,3 J/mol.K , không phụ thuộc nhiệt độ. Tính ΔS của Fe, ΔS của nước và 
ΔS tổng của quá trình.
 (ĐS: ΔSFe = - 8,24 J/K ; ΔSnước = + 9,49 J/K ; ΔStổng = + 1,25 J/K )
5.21: Enthalpy mol nóng chảy và entropy mol nóng chảy của ammoniac rắn lần lượt là 5,65 kJ/mol và 28,9 J/mol.K .
 a) Tính biến thiên năng lượng tự do Gibbs ΔG khi làm nóng chảy 3,6 mol ammoniac rắn thành lỏng ở 170 K. Hỏi ammoniac có thể nóng chảy ở 170 K ?
 b) Ở 1 atm và nhiệt độ nào thì có cân bằng rắn lỏng của ammoniac ? 
 (ĐS:(a) ΔG = 2,664 kJ; không;(b) 196 K)
5.22: Enthalpy bay hơi và nhiệt độ sôi thông thường của etanol là : 38,7 kJ/mol ở 780C. Tính Q, W, ΔU, ΔShệ và ΔG khi 1,0 mol etanol bay hơi thuận nghịch ở 780C và 1atm. Giả thiết rằng hơi là khí lý tưởng và bỏ qua thể tích của etanol lỏng so với hơi.
 (ĐS:Q = +38,7 kJ; W= -2,92kJ; ΔU= +35,8kJ; ΔShệ= +110J/K và ΔG=0)
5.23: Ở 12000C sự khử sắt (III) oxit thành sắt nguyên tố và oxy không xảy ra vì: 2Fe2O3(r) → 4Fe(r) + 3O2(k) ΔG = + 840 kJ. (1)
Hãy chỉ ra cách làm thế nào quá trình này vẫn có thể tiến hành được nếu toàn bộ lượng oxy thoát ra được dùng để đốt cháy cacbon:
 C(r) + O2(k) → CO2(k) ΔG = - 400 kJ (2)
 (ĐS: Vì ΔG1 + 3ΔG2 = - 360 kJ < 0 )
5.24: Quá trình đẳng áp đẳng nhiệt có thể được mô tả là xảy ra được nếu 
ΔG 0. Dựa trên tính toán từ ΔH và ΔS của phản ứng, kết hợp với định nghĩa của ΔG, hãy xác định khoảng nhiệt độ có thể xảy ra được của các quá trình sau:
4Fe(r) + 3O2(k) → 2 Fe2O3(r)
SO2(k) + ½O2(k) → SO3(k)
NH4NO3(r) → N2O(k) + 2H2O(k)
 (ĐS: (a):0 < T < 3000 K ; (b):0 < T < 1050 K; (c):xảy ra ở mọi T )
5.25: Giải thích tại sao có thể khử wonfram (VI) oxit WO3 thành kim loại ở nhiệt độ cao bằng hydrô: WO3(r) + 3H2(k) → W(r) + 3H2O(k).
Ở khoảng nhiệt độ nào thì phản ứng có thể xảy ra?
(ĐS: ΔH0 = 117,41kJ; ΔS0 =131,19 J/K; ΔG T > ΔH0/ ΔS0=895 K)
5.26: Cho phản ứng sau: CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k).
Tính ΔG0 của phản ứng trên lần lượt ở 25, 500 và 15000C. Xem ΔH và ΔS không phụ thuộc nhiệt độ. Vẽ giản đồ của ΔG0 phụ thuộc nhiệt độ và dùng nó để tìm nhiệt độ tối thiểu để phản ứng trên xảy ra được.
 ( ĐS: 129,1 ; 50,7 ; - 114,0 kJ/mol ; T > 1080 K )
5.27: Cho các trường hợp: 
(a) ΔH0 > 0 , ΔS0 > 0 ; (b) ΔH0 0 ; (c) ΔH0 0 , ΔS0 < 0 
(i) Trường hợp nào phản ứng có thể xảy ra ở mọi nhiệt độ ?
(ii) Trường hợp nào phản ứng không thể xảy ra ở mọi nhiệt độ ?
(iii) Trường hợp nào phản ứng có thể xảy ra ở nhiệt độ đủ cao?
(iiii) Trường hợp nào phản ứng có thể xảy ra nhiệt độ thấp?
(iiiii) Ứng với trường hợp (c) thì điều kiện nào sau đây phản ứng có thể xảy ra được: (1): |ΔH0| > |TΔS0| ; (2): |ΔH0| < |TΔS0|