Tài liệu Đề bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa 9

Ý lµ 2,59 : 0,07= 37 VËy khÝ thø hai cã M > 37 lµ N2O cã M = 44.
=37
Ta thiÕt lËp ®­êng chÐo 	N2O M = 44	7
NO M = 30	 7
VN2O : V NO = 1:1	 %N2O = 50% % NO = 50%
2. TÝnh sè mol HNO3 ®· ph¶n øng theo ph­¬ng ph¸p b¶o toµn electron:
C¸c qu¸ tr×nh oxi ho¸ khö: Mg –2e = Mg+2 	 Al - 3e = Al+3 2N+5+ 8e = 2N+1 N+5 + 3e = N+2
Theo ®Þnh luËt b¶o toµn e ta cã sè mol e nh­êng = sè mol e nhËn. NÕu gäi n1 n2 lµ sè mol Mg vµ Al ta cã 2 n1 + 3 n2 = (8 x 0,035 ) + (3 x 0,035) = 11 x 0,035 (mol)
BiÓu thøc 2n1 + 3n2 còng chÝnh lµ sè mol HNO3 t¹o thµnh muèi, ngoµi ra, sè mol HNO3 chuyÓn thµnh N2O vµ NO lµ 3 x 0,035. 	VËy tæng sè mol HNO3 lµ 14 x 0,035 = 0,49mol
3. TÝnh khèi l­îng muèi theo ph­¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l­îng
m muèi = m kim lo¹i + m NO3- trao ®æi = 4,431 + (11 x 0,035x 62) =28,301g
135. C¸ch gi¶i 1: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng
C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÖn ph©n: 	2HCl ® H2	+ Cl2 	 (1)	FeSO4 + H2O ® Fe + O2 + H2SO4 (2)
	mH2 = 0,06g = (1,34 .t1) : 26,8 	Þ	t1 = 1,2 giê t2 = 2,0 – 1,2 = 0,8 giê
	mFe = (56 : 2)x(1,34x0,8) : 26,8 = 1,12g 	Sè mol Clo = 0,03, sè mol oxi = 1/2 nFe = 0,01
	V khÝ ë anot = 0,04 x22,4 = 0,896 lit.
C¸ch gi¶i 2: Ph­¬ng ph¸p b¶o toµn electron - §iÖn l­îng Q = It = 1,34 x 2 = 2,68A.h
ne = It/F = 2,68 : 26,8 = 0,1 mol Thø tù ®iÖn ph©n ë katot
H+ + 1e = 1/2 H2
0,06 0,06mol
Fe+2 + 2e = Fe
0,02 (0,1 - 0,06)mol	Þ mFe = 0,02 x 56 = 1,12g
Thø tù ®iÖn ph©n ë anot
Cl- - 1e = 1/2 Cl2
0,06 0,06	0,03mol
H2O - 2e	 = 1/2O2 + 2H+
 (0,1 - 0,06)mol	0,01mol Þ n hçn hîp khÝ = 0,03 +0,01 = 0,04
VkhÝ = 0,04 x 22,4 = 0,896 lit.
137. C¸ch gi¶i 1: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng
C¸c ph­¬ng tr×nh ®iÖn ph©n: 2Cu(NO3)2 + 2H2O ® O2 +2Cu + 2HNO3	 (1)
	2AgNO3 + H2O ® 1/2O2 +2Ag + 2HNO3 (2)
®Æt x,y lÇn l­ît lµ sè mol cña Cu vµ Ag, ta cã 64x + 108y = 3,44 (I)
MÆt kh¸c theo ph­¬ng tr×nh Faraday ta cã 64x = (64:2) It1: 26,8 (II)
	108y = 108 x I(4 – t1):26,8(III)
Gi¶i ra ta ®­îc x = 0,02; y =0,02 	CM Cu(NO3)2 = 0,1 M
CM AgNO3 = 0,1 M
C¸ch gi¶i 2: Ph­¬ng ph¸p b¶o toµn electron
- §iÖn l­îng Q = It = 0,402 x 4 = 1,608 (A.h)
Sè mol e nhËn lµ 2x + y = 1,608: 26,8 = 0,06(I)
MÆt kh¸c, khèi l­îng hai kim lo¹i 64x + 108y = 3,44 (II)
Gi¶i ra ta ®­îc x = 0,02; y =0,02 	Þ	CM Cu(NO3)2 = 0,1 M CM AgNO3 = 0,1 M
138. Gi¶i
- Qu¸ tr×nh ®iÖn li: 	Fe2(SO4)3 ® 2Fe3+ + 3SO42-
	xmol 2xmol 3xmol
CuSO4 ® Cu2+ + SO42-
 ymol	ymol 	 ymol
HCl 	 ® H+ + Cl-
 zmol	zmol	 zmol	
 - Qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n:
Katot	Anot
2Fe3+ + 2e = 2Fe2+	2Cl- - 2e = Cl2
Cu2+ + 2e = Cu
Cu tho¸t ra ë katot, chøng tá Fe3+ ®· bÞ ®iÖn ph©n hÕt. nCu= 5,12 : 64 = 0,08(mol)
nClo = 2,24: 22,4 = 0,1(mol), nBa(OH)2 = 0,2 x 1,25 = 0,25.
Sau khi ®iÖn ph©n x¶y ra c¸c ph¶n øng: 
Ba(OH)2 + SO42- ® BaSO4 ¯ + 2OH- (1)
 (3x +y) (3x +y)	(3x +y)
- Ba(OH)2 + 2HCl ®BaCl2 + H2O (2)
(0,25- 3x- y) 2(0,25- 3x- y)
- Fe2+ + 2OH- ® Fe(OH)2 	(3)
2x	 2x	2x
- Cu2+ + 2OH- ®Cu(OH)2 (4)
(y – 0,08)	 (y – 0,08)
4Fe(OH)2 + O2 + H2O ® 4Fe(OH)3 (5)
2x	 2x
1. TÝnh thêi gian ®iÖn ph©n theo c«ng thøc m = (m = 7,1g, n = 2)
t = = = 2500(s)
2. TÝnh CM cña c¸c chÊt trong dung dÞch ®Çu, ¸p dông ph­¬ng ph¸p b¶o toµn e:
- Sè mol e thu ë katot = Sè mol e nh­êng ë anot x + 0,08 = 0,1mol (I)
Theo c¸c ph¶n øng (1,3, 4,5): m kÕt tña = m BaSO4 + mCu(OH)2 + mFe(OH)3 = 56,76
233(3x + y) + 98(y – 0,08) + 107 .2x = 56,76 (II) 
Gi¶i ra ta ®­îc x = 0,02, y = 0,14	Þ nHCl = 0,1.2 + 2(0,25 – 3x -y) = 0,3
CM HCl = 0,3 : 0,4 = 0,75 M, CM CuSO4 = 0,14 : 0,4 = 0,35M
139. Gi¶I Gi¶i thÝch thÝ nghiÖm 2KI + 2H2O 2KOH + I2 + H2 (1)
Sôc 2lÝt kh«ng khÝ vµo dung dÞch sau khi ®iÖn ph©n: H2S + I2 ® S + 2HI	(2)
 = 0,12. 10-5mol I2 = 
Dung dÞch sau ph¶n øng cßn d­ H2S (K2S), KI, ®iÖn ph©n theo thø tù: S2- > I- > Br- > Cl- > OH-
Khi ®iÖn ph©n, qu¸ tr×nh anot: S2- -2e ® S	(3)
	 2I- -2e® I2	(4) I2 lµm tinh bét hãa xanh.
B¾t ®Çu x¶y ra (4) th× (3) ®· xong
 = 0,36.10-6mol
VËy tæng sè mol H2S lµ (1,2 + 0,36 ).10-6mol.
Tæng sè mg H2S = 1,56 x 10-6x 34 x 103 = 53,04 . 10-3 mg.
Sè mg H2S trong 1 lÝt kh«ng khÝ cña nhµ m¸y = mg = 26,5.10-3mg = 0,0265mg 0,01mg (theo tiªu chuÈn cho phÐp).
KÕt luËn : Kh«ng khÝ ë nhµ m¸y ®· bÞ « nhiÔm H2S nghiªm träng.
140. Gi¶I C¸c ph¶n øng ®iÖn ph©n lÇn l­ît x¶y ra nh­ sau: 	CuCl2 Cu + Cl2	 (1)
Trong khi x¶y ra (1), pH kh«ng thay ®æi, b»ng 2. 	2HCl H2 + Cl2	 (2)
Khi x¶y ra (2) pH t¨ng dÇn tõ 2 lªn 7.
	2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (3)
 0,1M	 	 0,1M
Khi x¶y ra (3) pH t¨ng dÇn tõ 7 ®Õn 13. Nếu tiÕp tôc ®iÖn ph©n, n­íc bÞ ®iÖn ph©n
	2H2O 2H2 + O2	(4)
Khèi l­îng dung m«i gi¶m lµm pH t¨ng, nh­ng rÊt chËm, ®Õn d­íi 14.
§å thÞ biÓu diÔn sù thay ®æi pH 
 13	
 7
	 2	
 	 CuCl2 HCl NaCl H2O	Qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n
	 B. Bµi tËp tù gi¶i
141. Hçn hîp A gåm Na2CO3 vµ BaCO3. Hoµ tan A trong 500ml dung dÞch Ba(HCO3)2 ®­îc dung dÞch C vµ phÇn kh«ng tan B. Chia dung dÞch C thµnh hai phÇn b»ng nhau:
PhÇn 1 cho t¸c dông víi l­îng d­ dung dÞch CaCl2 ®­îc 2gam kÕt tña.
PhÇn 2 t¸c dông võa hÕt víi 40ml dung dÞch KOH 0,5M
Cho phÇn kh«ng tan B t¸c dông víi dung dÞch HCl d­. Toµn bé khÝ tho¸t ra ®­îc hÊp thô hÕt vµo 200ml dung dÞch Ba(OH)2 0,25M. Sau ph¶n øng läc t¸ch kÕt tña, cho dung dÞch cßn l¹i t¸c dông víi dung dÞch NaOH d­, thu ®­îc 1,97 gam kÕt tña. TÝnh khèi l­îng tõng chÊt trong hçn hîp A vµ tÝnh nång ®é M cña dung dÞch Ba(HCO3)2
142. a. Ph©n biÖt sù ®iÖn li vµ sù ®iÖn ph©n.
	b. Hoµ tan hoµn toµn 30,4 gam FeSO4 vµo 54,75 gam dung dÞch HCl 4% thu ®­îc dung dÞch A. §iÖn ph©n dung dÞch A víi ®iÖn cùc tr¬ cã mµng ng¨n víi c­êng ®é dßng ®iÖn I = 1,34 A trong 2 giê. TÝnh khèi l­îng kim lo¹i tho¸t ra ë K vµ thÓ tÝch khÝ tho¸t ra t¹i A(®ktc). Gi¶ thiÕt r»ng hiÖu suÊt ®iÖn ph©n lµ 100% vµ bá qua sù hoµ tan vµo dung dÞch cña chÊt khÝ tho¸t ra ë A.
143. Cho 0,08mol FexOy t¸c dông víi dung dÞch HNO3 thu ®­îc 0,44gam oxit NaOb. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö c¸c oxit vµ tÝnh khèi l­îng s¾t oxit hoµ tan. Cho biÕt ph­¬ng tr×nh hãa häc tæng qu¸t cña ph¶n øng x¶y ra nh­ sau:
(5a - 2b)FexOy + (18ax - 6bx - 2ay)HNO3 ® (5a - 2b)xFe(NO3)3 + (3x – 2y)NaOb + (9ax - 3bx - ay)H2O 
143. Hßa tan hoµn toµn mét Ýt bét Fe3O4 vµo mét l­îng axit HNO3 võa ®ñ, thu ®­îc 0,336 lÝt NxOy (®ktc) c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ®­îc 32,67 gam muèi khan. X¸c ®Þnh c«ng thøc oxit vµ tÝnh khèi l­îng Fe3O4 bÞ hßa tan
144. a)Mét oxit cña nit¬ cã c«ng thøc NOx, trong ®ã N chiÕm 30,43% vÒ khèi l­îng. X¸c ®Þnh NOx. ViÕt ph­¬ng tr×nh hãa häc cña NOx víi dung dÞch NaOH ë d¹ng ph©n tö vµ ion.
	 b) NOx nhÞ hîp theo ph­¬ng tr×nh hãa häc :	2NOx (k) N2O2x(k)
	NOx lµ khÝ mµu n©u, N2O2x lµ khÝ kh«ng mµu.
Khi gi¶m ¸p suÊt cña hÖ ph¶n øng, c©n b»ng hãa häc trªn sÏ chuyÓn dÞch theo chiÒu nµo?
Khi ng©m b×nh chøa NOx trong n­íc ®¸, thÊy mµu n©u nh¹t dÇn. Cho biÕt ph¶n øng thuËn lµ táa nhiÖt hay thu nhiÖt.
145. a) Cho Vml dung dÞch NH3 2M vµo 300ml dung dÞch CuCl2 0,3M th× thu ®­îc 3,92 gam kÕt tña. TÝnh V?
 b) Tr×nh bµy nh÷ng hiÖn t­îng cã thÓ x¶y ra vµ viÕt ph­¬ng tr×nh hãa häc cho tõng tr­êng hîp sau:
	- Nhá tõ tõ dung dÞch NH3 vµo dung dÞch CuSO4 cho ®Õn d­.
	- Nhá tõ tõ dung dÞch NH3 vµo dung dÞch Al2(SO4)3 cho ®Õn d­.
	- Nhá tõ tõ dung dÞch CuSO4 vµo dung dÞch NH3 cho ®Õn d­.
146. Hçn hîp X gåm mét kim lo¹i M ( cã gi¸ trÞ 2 vµ 3) vµ MxOy. Khèi l­îng cña X lµ 80,8g. Hoµ tan hÕt X bëi dung dÞch HCl thu ®­îc 4,48l H2 ( ®ktc) cßn nÕu hoµ tan hÕt X bëi HNO3 thu ®­îc 6,72l NO ( ®ktc). BiÕt r»ng mét chÊt cã sè mol gÊp 1,5 lÇn sè mol chÊt kia. X¸c ®Þnh M vµ MxOy.
147. Hoµ tan a gam CuSO4-5H2O vµo dung dÞch HCl ®­îc 500ml dung dÞch A .
LÊy100ml dung dÞch A ®iÖn ph©n b»ng dßng ®iÖn 5A , ®iÖn cùc tr¬ , sau 6 phót 26 gi©y ngõng ®iÖn ph©n ®­îc dung dÞch B . Thªm 3,288 gam Ba vµo dung dÞch B, sau khi ph¶n øng xong läc lÊy kÕt tña, nung ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc 4,834 gam chÊt r¾n C gåm hai chÊt. PhÇn n­íc läc cã m«i tr­êng trung tÝnh, ®em lµm kh« c©n nÆng m gam mét muèi khan. TÝnh khèi l­îng c¸c chÊt sinh ra trªn 2 ®iÖn cùc . TÝnh a , CM HCl trong dung dÞch A , m .
LÊy 100ml dung dÞch A ®iÖn ph©n b»ng dßng ®iÖn 6,4A, ®iÖn cùc tr¬ , sau t phót th× trªn anot thu ®­îc 0,4704 lÝt khÝ (®ktc). TÝnh t ?
Thªm tõ tõ dung dÞch NaOH 1M vµo 100 ml dung dÞch A ®Õn khi khèi l­îng kÕt tña b¾t ®Çu kh«ng ®æi th× hÕt V ml. TÝnh V vµ khèi l­îng kÕt tña.
148. NhiÖt ph©n hoµn toµn (ë 500oC) hçn hîp M gåm NaNO3 vµ Cu(NO3)2 thu ®­îc 21,8 gam chÊt r¾n A vµ V lÝt khÝ C. MÆt kh¸c, cho mét b×nh kÝn chøa 500 gam n­íc vµ 11,2 lÝt kh«ng khÝ ë 00C , 2 atm . B¬m tÊt c¶ khÝ C vµo b×nh , sau ®ã l¾c kÜ ®Ó ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®­îc dung dÞch D. NhiÖt ®é, ¸p suÊt trong b×nh sau ph¶n øng lµ 00C ; 2,2 atm . BiÕt kh«ng khÝ trong b×nh tr­íc vµ sau ph¶n øng chØ cã N2 vµ 02.
TÝnh phÇn tr¨m khèi l­îng mçi muèi trong M.
TÝnh nång ®é phÇn tr¨m(khèi l­îng )cña dung dÞch D.
Cho biÕt c¸c muèi nitrat cña c¸c kim lo¹i m¹nh nh­ Na, K, Ca khi nhiÖt ph©n t¹o thµnh khÝ oxi vµ muèi nitrit. NhiÖt ph©n c¸c muèi nitrat cña c¸c kim lo¹i trung b×nh nh­ Fe, Cu khi nhiÖt ph©n t¹o thµnh khÝ oxi, NO2 vµ oxit kim lo¹i.
149. a. Do nhiÒu nguån « nhiÔm, trong khÝ quyÓn th­êng tån t¹i c¸c khÝ SO2, NO, CO2. Cã mét phÇn NO vµ SO2 bÞ oxi ho¸. §ã lµ nguyªn nh©n chñ yÕu lµm n­íc m­a cã pH thÊp h¬n nhiÒu so víi n­íc nguyªn chÊt (m­a axit). ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng diÔn t¶ c¸c qu¸ tr×nh ho¸ häc ®· x¶y ra.
 b. Thªm tõ tõ n­íc brom cho ®Õn d­ vµo 100ml n­íc cã hoµ tan 0,672lit SO2 (®ktc) viÕt ph­¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra. H·y chØ râ chÊt oxi ho¸, chÊt khö vµ c¸c cÆp oxi ho¸ khö liªn quan ®Õn ph¶n øng.
 c. Sôc khÝ nit¬ vµo dung dÞch trªn ®Ó ®uæi hÕt brom d­. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 0,48M cÇn ®Ó trung hoµ hoµn toµn dung dÞch thu ®­îc.
(TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh vµo tr­êng §¹i häc s­ ph¹m Hµ Néi, n¨m 2000).
150. NhiÖt ph©n hoµn toµn 12,95g mét muèi hi®rocacbonat cña kim lo¹i R cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi ®­îc chÊt r¾n A, hçn hîp khÝ vµ h¬i B. Cho B tõ tõ qua dung dÞch chøa 0,07 mol Ca(OH)2 thÊy khèi l­îng b×nh t¨ng 5,3g ®ång thêi cã 4g kÕt tña.
X¸c ®Þnh c«ng thøc muèi hi®rocacbonat.
Cho ch¸t r¾n A vµo 100 ml dung dÞch H2SO4 0,2M(d= 1,2g/ml). TÝnh C% cña dung dÞch thu ®­îc.