Hoá học đại cương: Nitơ

HOÁ HỌC ĐẠI CƯƠNGNITƠDaniel Rutherford tách Nitơ từ không khí năm 17721THÀNH VIÊN NHÓMĐoàn Công DanhHuỳnh Văn ĐờiLê Hoàng SơnDTP133199DTP134562DTP1331562Tính chấthóa họcỨng dụng &Điều chếVị trí &Cấu tạoTính chấtvật líTrạng tháitự nhiênNITƠ3I. Vị trí4Cấu tạo phân tử Cấu hình e: 1s22s22p3 Số e độc thân ở trạng thái cơ bản là 3 electron Công thức cấu tạo:N N ≡5II. Tính chất vật lí Ở đk thường, nitơ là chất khí không màu, không mùi, không vị, hóa lỏng ở -196oC. Tỉ khối hơi so với không khí là:Khí nitơ hơi nhẹ hơn không khí. Không tan trong nước ( ở điều kiện thường, 1 lít nước hòa tan được 0,15 lít khí nitơ).6 Nitơ không duy trì sự cháy và sự hô hấp.N2O27III. Tính chất hóa họcCác dạng số oxi hóa của N-3 0 +1 +2 +3 +4 +5Nitơ Nitơ có liên kết ba nên phân tử nên rất bền. N2 trơ ở nhiệt độ thường, hoạt động mạnh ở nhiệt độ cao có xúc tác.Tính khửTính oxi hóa (đặc trưng)81. Tính oxi hóaa) Tác dụng với hidro3H2 + N22NH3450 - 500oC200 - 300 atm, xt∆ H= -92kJ0-39b) Tác dụng với kim loại Ở nhiệt độ thường chỉ tác dụng với Liti:6Li + N22Li3N Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với một số kim loại như: Ca, Mg, Al,…3Mg + N2Mg3N2 (magie nitrua)toMuối nitrua kl đều bị thuỷ phân → NH3 + hiđroxitMg3N2 + 6H2O3Mg(OH)2 + 2NH3Thể hiện tính oxi hóa-300-3102. Tính khử Ở 3000oC, hoặc có tia lửa điện Trong tự nhiên, khí NO được hình thành khi có giông. Khí NO dễ dàng kết hợp với O2 tạo thành NO2N2 + O22NO(∆H = +180kJ)2NO + O22NO2Màu nâu đỏ mùi hắcCác oxit khác không thể điều chế trực tiếp từ N2 + O2. Như : N2O, N2O3, N2O5,0+211IV. Trạng thái tự nhiênAxit nucleicDiêm tiêu Natri12V. Ứng dụng & điều chế1. Trong công nghiệp Chưng cất phân đoạn không khí lỏng Màng lọc ở áp suất caoKhông khí sạchto thấp p caoKhông khí lỏng- 196oCKhí NitơThiết bị sản xuất Nitơ trong công nghiệp132.Trong phòng thí nghiệm Đun dung dịch bão hoà muối amoni nitratNH4NO2N2 + 2H2Oto Đun dd bão hoàNH4Cl + NaNO2N2 + NaCl + H2OtoĐiều chế nitơ14ỨngdụngHNO3Cảm ơn thầy và các bạn đã lắng nghe!